7．用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙干燥氨氣
C．用裝置丙除去甲烷中混有的乙烯
D．利用裝置丁制取硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜

分析 A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣；
B．氯化鈣和氨氣反應生成絡合物；
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；
D．陰離子交換膜只能陰離子通過，陽離子交換膜只能陽離子通過．

解答 解：A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，沒有酒精燈加熱，所以不能制取氯氣，故A錯誤；
B．氯化鈣和氨氣反應生成絡合物，則不能用氯化鈣干燥氨氣，應該用堿石灰干燥，故B錯誤；
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，產(chǎn)生新的雜質，應該用溴水除去乙烯，故C錯誤；
D．陰離子交換膜只能陰離子通過，陽離子交換膜只能陽離子通過，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時陰極附近有大量的OH-離子，鈉離子通過交換膜加入陰極，則b為陽離子交換膜；陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，同時陽極附近有氫離子生成，硫酸根離子通過陰離子交換膜c加入陽極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體制備、氣體干燥、除雜、電解等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，知道交換膜類型的方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某小組同學在實驗室研究Al與CuCl2溶液的反應．
實驗操作實驗現(xiàn)象
ⅰ．紅色物質附著于鋁片表面
ⅱ．大量無色氣體從紅色物質表面逸出，放出大量的熱
ⅲ．燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀
（1）現(xiàn)象ⅰ中的紅色物質是Cu．
（2）經(jīng)檢驗現(xiàn)象ⅱ中的無色氣體為氫氣．
①甲認為Al與H+反應產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氫氣從紅色物質表面逸出的原因是Cu和Al在酸性條件下形成原電池，Cu為正極，H+在正極表面得電子生成氫氣．
（3）探究白色沉淀的化學成分．
查閱資料：Cu+可與濃氨水反應生成Cu（NH3）2+（無色），該無色物質在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色．
乙認為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：
a．取白色沉淀，充分洗滌；
b．向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；
c．取其中一份無色溶液…
d．將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{色．
①步驟c的實驗方案是加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液．
②用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入濃氨水，濃氨水與Cu+反應生成Cu（NH3）2+，Cu+濃度減小，平衡正向移動，促進CuCl溶解．
（4）探究CuCl產(chǎn)生的原因．
①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有還原性．
②取Cu粉與1mol/L CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下圖為有機物X的合成路線：

已知：
①A的產(chǎn)量用于衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平
②R-CHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$R-CH=CH-COOR′
回答下列問題：
（1）C的俗稱：醋酸
（2）A→B的反應類型：加成反應；反應條件①為：氯氣、光照
（3）C+D→E的反應方程式：
（4）F分子的結構簡式：，其最多有11個原子共平面．
（5）以甲醇、物質C為起始原料，其他無機試劑任選，參照上述合成路線，設計制備聚丙烯酸甲酯的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有短周期元素構成的3種單質甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，部分產(chǎn)物已略去．

（1）若反應①可在常溫下進行，則A的電子式為．若反應①需在加熱條件下進行，則反應①的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）反應②的化學方程式為4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）從C溶液中得到C需經(jīng)過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉化為C．從C溶液中得到晶體的過程被稱為結晶，將得到的晶體轉化為C的實驗條件是在HCl氣流中加熱．
（4）反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．中國本土科學家屠呦呦憑借發(fā)現(xiàn)抗瘧特效藥青蒿素，贏得了2015年度諾貝爾生理學獎．青蒿素的發(fā)明不僅治愈了眾多瘧疾患者，更為中醫(yī)藥走出國門開創(chuàng)了先河．青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如下：

由青蒿素還可以合成藥效增強的系列衍生物
（1）青蒿素分子中含有的含氧官能團有：酯基、醚鍵和過氧基．雙氫青蒿素分子結構中有若干個六元環(huán)和七元環(huán)組成，其中含有七元環(huán)數(shù)為2．蒿甲醚的化學式為C16H26O5．
（2）反應B→C，實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應類型是加成反應、消去反應．
（3）合成路線中設計E→F、G→H的目的是保護羰基．
（4）A在Sn-β沸石作用下，可異構為異蒲勒醇，則異蒲勒醇分子有3個手性碳原子（連有四種不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）．異蒲勒醇可通過兩步反應生成，請寫出相關化學反應方程式，．
（5）寫出與A互為同分異構體，且滿足以下條件的同分異構體數(shù)目為15種（不考慮空間異構）．其中核磁共振氫譜有七個峰，且峰面積比為1：1：4：4：1：1：6的是：．（填結構簡式）
①分子中只含有一個六元環(huán)，
②六元環(huán)上只有二個取代基且在不同的碳原子上
③能夠發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學在生產(chǎn)、科研和日常生活中有著密切（　�。�
A．將水庫的鋼閘門與電源負極相連或將鋅塊焊接于閘門上以防止其生銹
B．用于文物年代鑒定的放射性14C和作為原子量標準的12C，化學性質不同
C．苯酚、甲醛分別可用于環(huán)境消毒和魚肉等食品的防腐保鮮
D．NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．選擇下列實驗裝置，能完成對應實驗的是（　�。�
ABCD
裝置　
實驗從KI和I2的固體混合物中回收I2分離混合體系中的Fe（OH）3沉淀和膠體蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體分離苯酚和水的混合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于化學實驗操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A．在蒸發(fā)結晶操作中，用酒精燈加熱直至溶液完全蒸干才停止加熱
B．配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶必須事先干燥
C．用量筒取用5.0ml液體時，俯視刻度線，會使所取液體體積大于5.0ml
D．鐵氰化鉀可用于Fe2+的檢驗

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