15．控制合適的條件，KI溶液過量，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極的反應(yīng)式：I2+2e-═2I-
C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色
D．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)處在停止?fàn)顟B(tài)

分析 由總反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的碳棒作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，乙燒杯中的碳棒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，如反應(yīng)逆向反應(yīng)，則甲為正極，乙為負(fù)極，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)開始時，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．為可逆反應(yīng)，甲中存在Fe3+，則加入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，故C正確；
D．電流計讀數(shù)為零時，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池工作原理，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，為高頻考點(diǎn)，明確原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷方法、化學(xué)平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷（CH4）、CO2、N2的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是0.4mol；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是100g/mol．
（2）原混合氣體中甲烷的體積是1.68L；求原混合氣體中氮?dú)饪赡艿捏w積2.24L或6.72L．
（3）反應(yīng)后氣體與澄清Ca（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某實(shí)驗(yàn)室欲制取少量單質(zhì)硅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室存有的藥品情況，選擇硅鐵粉（一種鐵合金粉末）、漂白粉、濃鹽酸等為制取原料．請回答以下制取過程中的相關(guān)問題．
（1）氯氣的制備：用漂白粉與濃鹽酸常溫反應(yīng)制備實(shí)驗(yàn)所需氯氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．可選擇以下裝置如圖1中的C（填序號）作為反應(yīng)容器．

（2）SiCl4的生成：控制溫度在200℃以上，使硅鐵粉與氯氣反應(yīng)生成SiCl4．
①若要將圖A裝置改進(jìn)為SiCl4的發(fā)生裝置，需進(jìn)行的改進(jìn)是將單孔橡皮塞改為雙孔塞；增加一根伸入試管底部附近的進(jìn)氣管．
②生成的SiCl4含有雜質(zhì)CCl4，請說明雜質(zhì)的來源硅鐵合金粉中含有碳，與氯氣反應(yīng)生成了CCl4．
（3）SiCl4的收集：請結(jié)合下列圖2、表回答問題：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)水反應(yīng)性
SiCl4-70℃57.6℃強(qiáng)烈水解
CCl4-22.9℃76.8℃穩(wěn)定
①在E、F兩套裝置中選擇一套來收集產(chǎn)物，你認(rèn)為F（填編號）裝置更好，理由是相對E，F(xiàn)可防粉末狀反應(yīng)物堵塞出口，可防液態(tài)產(chǎn)物堵塞氣體通路．
②G或H裝置用于連接在E或F裝置后．若選用H作連接裝置，則其中所裝試劑應(yīng)為堿石灰，其作用是吸收多余氯氣防污染空氣；防止空氣中的水氣進(jìn)入收集裝置使產(chǎn)物水解．
（4）提純SiCl4：請?zhí)岢鲆粋�你認(rèn)為可行的除去雜質(zhì)CCl4的方案蒸餾．
（5）純硅的制�。河霉梃F粉與鹽酸制氫氣還原SiCl4即可得到較純的單質(zhì)硅．該還原反應(yīng)采用將反應(yīng)混合物緩慢通過用酒精噴燈加熱的石英玻璃管的方式進(jìn)行，你認(rèn)為可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石英玻璃管壁上有灰黑色固體出現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鋅銀（Zn-Ag2O）電池多應(yīng)用于軍事、航空、移動的通信設(shè)備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇宙航行等方面，用如圖所示裝置模擬其工作原理，下列說法正確的是（　�。�
A．K+向a極移動
B．b 極的電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
C．用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與 b 極相連
D．電池工作一段時間后，電解液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）．下列說法正確的是（　　）
A．電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l：2
B．石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-e-═（CH3O）2CO+H+
C．石墨2極與直流電源正極相連
D．H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．在實(shí)驗(yàn)室中，從海帶中提取單質(zhì)碘的方法：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C．向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色，水層變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-
D．室溫下，向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，以除去苯中少量的苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO42-
B．加入燒堿溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH4+
C．加入鹽酸，放出能使澄淸石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液中一定有CO32-
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol MnO2 與 40 mL 10 mol/L 的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1NA
B．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．分子數(shù)目為 0.1NA的 N2 和 NH3 混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為 0.3NA
D．用惰性電極電解 CuSO4 溶液一段時間后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來的濃度，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．圖中的A為氫氣堿性燃料電池，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電解池，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的d點(diǎn)顯紅色．請?zhí)羁眨?br />（1）電源A中a點(diǎn)為負(fù)極，寫出a極上的電極反應(yīng)式H2+2OH--2e-=2H2O；氫氣從A中a點(diǎn)通入（填a、b）．
（2）B中d極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．B上的d點(diǎn)顯紅色的原因：水電離產(chǎn)生的氫離子在d極上得電子生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，遇酚酞變紅色．
（3）欲在電解池C中實(shí)現(xiàn)粗銅精煉，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e用純銅材料，電極f用粗銅材料，f上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+．
（4）若e、f為惰性電極，C中電解液為720ml的0.001mol/L的稀硫酸溶液，通電一段時間后稀硫酸的濃度變?yōu)?.002mol/L，電路中通過的電子數(shù)為40NA，此時，溶液的PH是2.4．

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