11．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最小的是F；原子半徑最大的是K，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）①～⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)就的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH；
（3）按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物；⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用1個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl2+2KBr═2KCl+Br2．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸），元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（3）①的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)活潑性減弱，可以用單質(zhì)之間的相互置換說(shuō)明該事實(shí)．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中F原子半徑最小，K原子半徑最大，K+離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：F；K；；
（2）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)是HClO4，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)；
故答案為：HClO4；KOH；
（3）①的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：；；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)活潑性減弱，故活潑性Cl2＞Br2，可以用單質(zhì)之間的相互置換說(shuō)明該事實(shí)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2KBr═2KCl+Br2，
故答案為：Cl2；Cl2+2KBr═2KCl+Br2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，需要學(xué)生熟悉元素在周期表結(jié)構(gòu)，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較事實(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．
工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是：無(wú)水芒硝（Na2SO4）一碳還原法，其流程示意圖如圖1．
（1）若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量CO和CO2．寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
（2）用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好，理由是：熱水能促進(jìn)Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解；
（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實(shí)際用量與理論用量比值X的關(guān)系如圖2所示．為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是pH介于9～10之間，x=12．
（4）取Na2S（含少量NaOH），加人到CuSO4溶液中，充分?jǐn)嚢�，若反�?yīng)后溶液pH=4，此時(shí)溶液中c（S 2-）=4.0×10-36 mol/L；（保留2位有效數(shù)字）（已知：CuS Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2 Ksp=2.2×10-20）
（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過(guò)程用銅棒和石墨棒作電極，Cu（NO3）2作電解液．電解生成Cu2O應(yīng)在陰極；該電極pH將降低（填“升高”，“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因：2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)完成下列空白：
（1）有機(jī)物A的分子式是C14H14．
（2）有機(jī)物A分子中在同一平面上的碳原子至少有9個(gè)，最多有14個(gè)；
（3）有機(jī)物A的苯環(huán)上的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某河段兩岸有甲、乙兩家工廠(chǎng)，排出的廢水中分別含有下列離子中的三種：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，經(jīng)測(cè)定，甲廠(chǎng)的廢水呈明顯堿性，則甲廠(chǎng)廢水含有的三種離子是OH-、Cl-、K+，乙廠(chǎng)的廢水含有的三種離子是Ag+、Fe3+、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu．
（2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（3）方法II采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法III為加熱條件下用液態(tài)拼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示．
序號(hào)
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是AC（填字母代號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)溫度：T1＜T2  
B．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10-5mol/（L•min）
C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑效率高
（6）25℃時(shí)，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L鹽酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則此時(shí)溶液中的c（Ag+）=1.8×10-7mol/L．（體積變化忽略不計(jì)）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L鹽酸，是否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是A（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Al2（SO4）3
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．在水中加入Na2CO3
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol•L-1的氨水．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=a mol•L-1，則c（SO42-）=$\frac{1}{2}$amol•L-1
③若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．功能高分子P可用作光電材料，其合成路線(xiàn)如圖：

i．R-C≡C-H+$\stackrel{一定條件}{→}$R-C≡
ii．+CH2I$\stackrel{NaOH}{→}$+NaI+H2O
iii．+HI→+CH2I
（1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HC≡CH．
（2）C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳三鍵、溴原子．反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（3）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是．
（6）反應(yīng)⑤和⑦的目的是保護(hù)苯環(huán)上的酚羥基．
（7）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．
示例：CH3CH2Br $→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH $→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，是由發(fā)生取代反應(yīng)而造成的是 （　　）
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．光照甲烷和氯氣的混合氣體后，瓶壁上有油狀液滴附著
C．苯滴加到溴水中，震蕩后水層接近無(wú)色
D．在葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．食鹽在生活中應(yīng)用廣泛，下列不屬于食鹽用途的是（　�。�
A．著色B．防腐C．調(diào)味D．殺菌

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同步練習(xí)冊(cè)答案