Question

12．（1）標況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為3：2，氧原子個數(shù)之比1；1．

（2）某金屬氯化物 MClx 的摩爾質量為 133.5g/mol，取該金屬氯化物 26.7g 配成水溶液，與足量 AgNO₃溶液完 全反應，生成 86.1g 白色沉淀．則金屬 M 的摩爾質量為27g/mol．
（3）已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如右圖所示，物質的量濃度為 c₁mol/L，質量分數(shù)為 w₁ 的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的質量分數(shù)大于w₁/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；質量分數(shù)為 w₂的氨水（密度為 ρ₂ g/cm³）與 w₂/5 的氨水等質量混合，所得溶液 的密度大于ρ₂ g/cm³．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧氣和臭氧的物質的量之比，結合分子構成計算所含氧原子個數(shù)；
（2）根據(jù)氯元素守恒結合AgCl的量計算氯離子的物質的量，根據(jù)公式m=nM來計算即可；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量和質量不變，據(jù)此計算稀釋后溶液的質量分數(shù)；質量分數(shù)為w₂的氨水與$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等質量混合，混合后溶液的濃度小于w₂，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，據(jù)此判斷混合后溶液的密度與ρ₂ g•cm^-3關系．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，等質量的氧氣（O₂）和臭氧（O₃），其物質的量之比等于其摩爾質量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，
一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以所含氧原子的個數(shù)之比=（3×2）：（2×3）=1：1，
故答案為：3：2；1：1；
（2）金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g即$\frac{86.1g}{143.5g/mol}$=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯離子的物質的量是0.6mol，金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，該金屬氯化物質量是26.7g，則$\frac{26.7g}{133.5g/mol}$，解得：x=3，所以金屬M的摩爾質量為：133.5g/mol-（35.5g/mol×3）=27g/mol，
故答案為：27g/mol；
（3）質量分數(shù)為w₁的硫酸與水等體積混合，水的質量小于硫酸溶液的質量，故總質量小于原質量的2倍，故質量分數(shù)大于w₁/2；
質量分數(shù)為w₂的氨水與$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等質量混合，混合后溶液的濃度小于w₂，由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ₂ g•cm^-3，
故答案為：大于；大于．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度等物理量之間的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．