Question

17．水是自然界非常寶貴的自然資源，地球上的水絕大部分是海水，可供人類利用的淡水卻是非常有限的．
Ⅰ、從海水中獲取的粗鹽除了含有泥沙外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A、鹽酸；B、BaCl₂溶液；C、NaOH溶液；D、Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序為BCDA或CBDA
Ⅱ、“mol”化學協(xié)會高二年級的同學設(shè)計了以下實驗從海帶中提取碘：
（1）、步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）、步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是萃取分液．
已知：

	密度（g/cm3）	熔點（．C）	沸點（．C）
碘	4.93	113.5	184.35
苯	0.885	80.10	5.53

（3）、步驟⑤中，某同學選用苯來提取碘的理由是苯密度小于水與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
Ⅲ、湄潭自來水公司常用Cl₂對自來水進行殺菌消毒，試設(shè)計實驗檢驗自來水中是否含有Cl^-取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有氯離子，則證明是Cl₂對自來水進行殺菌消毒．

Answer 1

分析 Ⅰ．根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析；
Ⅱ．海帶灼燒后得到海帶灰浸泡后得到海帶灰的濁液，過濾得到含碘離子的溶液加入二氧化錳和稀硫酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入有機溶劑苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通過蒸餾得到碘單質(zhì)，
（1）灼燒海帶時，用酒精進行潤濕易于燃燒，灼燒固體分析用到的實驗儀器；
（2）分離固體和液體用過濾，分離互溶的兩種液體用蒸餾；
（3）萃取劑的選擇原理：水溶液中互不相容，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度；
Ⅲ．自來水中含有氯離子，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．

解答 解：Ⅰ．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾．最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，雜質(zhì)除干凈了就可以蒸發(fā)得到精鹽．所以正確的順序為：BCDA或CBDA，故答案為：BCDA或CBDA；
Ⅱ．（1）灼燒海帶時，用酒精進行潤濕的目的是，促進海帶快速燃燒，灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝、玻璃棒、泥三角、酒精燈、坩堝鉗等，使用到的硅酸鹽質(zhì)實驗儀器選BDF，
故答案為：BDF；
（2）步驟③是分離固體和液體，則實驗操作為過濾，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是萃取分液，故答案為：過濾；萃取分液；
（3）萃取劑的選擇原理：苯比水輕和水互不相溶，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度，可以選擇苯，
故答案為：苯密度小于水苯與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大；
Ⅲ．識別用自來水假冒的礦泉水或純凈水的方法是：取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則證明Cl₂對自來水進行殺菌消毒，
故答案為：取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有氯離子，則證明是Cl₂對自來水進行殺菌消毒．

點評 本題是一道有關(guān)點的檢驗知識題目，碘單質(zhì)和遇到淀粉會變藍色是解題的關(guān)鍵所在，可以根據(jù)所學知識進行回答，題目難度中等．