12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向鹽酸中加入幾滴碳酸鈉溶液：H++CO32-═HCO3-
B．向三氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．過量的鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液與氫氧化鋇溶液按體積比1：2混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A．碳酸鈉少量，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．鐵粉過量，反應(yīng)生成亞鐵離子；
D．鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．向鹽酸中加入幾滴碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：2H++CO32-═CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向三氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液，反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B錯(cuò)誤；
C．過量的鐵粉加入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液與氫氧化鋇溶液按體積比1：2混合，硫酸根離子恰好與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑--液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如圖：

（1）“酸浸”時(shí)，除了向鋁土礦中加入過量H2SO4外，還需加熱、攪拌．
（2）過濾Ⅱ得到的濾渣主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（3）“增鐵”中，應(yīng)增大n（Fe3+）到n（Al3+）﹕n（Fe3+）=1：1．
（4）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好．“調(diào)pH=1”時(shí)使用熟石灰而不用NaOH的原因用Ca（OH）2調(diào)pH能得到溶解度較小的CaSO4，得到的產(chǎn)品較純．
（5）寫出“加熱”獲得產(chǎn)品的離子方程式Al3++Fe3++mSO42-+nH2O$\frac{\underline{\;穩(wěn)定劑\;}}{△}$ AlFe（OH）n（SO4）m+nH+
（6）液體聚合硫酸鋁鐵兼具鐵鹽和鋁鹽的雙重絮凝特性，一般是以鐵鹽為主，鋁鹽為輔，則凈水時(shí)起主要作用的物質(zhì)是Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．計(jì)算機(jī)、光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料都是硅
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
B．室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）
D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中正確的是（　�。�
A．鎂合金的硬度比鎂小
B．推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營(yíng)養(yǎng)化
C．純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑
D．SO2可用于漂白一切有色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用量最大、用途最廣的合金是鋼，根據(jù)其化學(xué)成分，可分為兩大類：合金鋼 和碳素鋼，適宜于制作不銹鋼用具的鋼是合金鋼．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時(shí)間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生．
（1）請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）實(shí)驗(yàn)后，取下橡皮帽，看到的現(xiàn)象是有紅棕氣體產(chǎn)生
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為NO2．將此氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）將64g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)相同的不同微粒一定是由同一元素組成　
②質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒，不可能一種是分子，一種是離子　
③電子數(shù)相同的微粒，不一定由同種元素構(gòu)成　
④一種元素不可以形成不同單質(zhì)　
⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)．
A．②④⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）A元素原子核外M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：硅、．
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：硼、．
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：氟、．
（4）D元素的原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的0.25倍：氖、．

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