3．工業(yè)上可用還原法制取某些金屬單質(zhì)，以下各項(xiàng)中不屬于常用還原劑的是（　　）
A．CB．COC．AlD．K

分析 冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法，常用還原劑有C、CO、H2、Al等；據(jù)此分析．

解答 解：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法，常用還原劑有C、CO、H2、Al等，K的活潑性很強(qiáng)在空氣中能與氧氣反應(yīng)，不能還原Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬，在金屬冶煉時(shí)不屬于常用還原劑，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖下：

已知：TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，故TiO2+只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（l）TiO2+中鈦元素的化合價(jià)為+4．
（2）步驟I中可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2．
（3）操作a依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（或過濾、洗滌）．
（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，該反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（5）已知Kap[Fe（OH）2]=8×10-16．步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-5mol/L．判斷所得的Fe2CO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟 IV中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向容器中補(bǔ)充適量的空氣．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2•nH2O．原理是溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖．M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xFeO4$?_{充電}^{放電}$LiFePO4+6C．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)Li+從右邊移向左邊
B．放電時(shí)M是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6x--xe-═6C
C．充電時(shí)電路中通過0.5mol電子，消耗36gC
D．充電時(shí)N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．5.5g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-→H2O”表示的是（　�。�
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH3•H2O溶液與HCl溶液混合
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合D．HNO3溶液與KOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．${\;}_{6}^{12}$C原子的質(zhì)量約為（　�。�
A．2×10-23gB．2×10-24gC．2×10-25gD．2×10-26g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)目為NA的是（　�。�
A．7 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)目
B．0.5 mol Fe溶于過量HNO3溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
C．2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-數(shù)目
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molCl2作為反應(yīng)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．17g烴基和17gOH-含有的電子數(shù)均為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的作用．下列說(shuō)法正確的有（　�。�
①生活中常用“蘇打”作發(fā)酵粉；
②SO2可用作食品漂白劑；
③“地溝油”可用來(lái)制取肥皂；
④燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的含量； 
⑤石油分餾、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化；
⑥SiO2具有良好的導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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