Question

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1molCl₂作為反應(yīng)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
• B． 25℃時，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液中水電離的OH^-數(shù)目為0.1N_A
• C． 17g烴基和17gOH^-含有的電子數(shù)均為10N_A
• D． 標準狀況下，N_A個NO分子和0.5N_A個O₂分子充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于N_A

Answer 1

分析 A．1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，與鐵反應(yīng)得到2mol電子；
B．pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L，水電離的氫氧根離子數(shù)目等于水電離出的氫離子數(shù)目；
C．1個羥基含有9個電子，1個氫氧根離子含有10個電子；
D．二氧化氮氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A．1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是N_A，故A錯誤；
B．pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L，1L該溶液中水電離的H⁺物質(zhì)的量為1.0×10^-13mol，則水電離的OH^-數(shù)目為1.0×10^-13N_A，故B錯誤；
C．1個羥基含有9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，則17g羥基含有9mol電子，電子數(shù)為9N_A；1個氫氧根離子含有10個電子，17gOH^-的物質(zhì)的量為1mol，則17gOH^-含有10mol電子，電子數(shù)為10N_A，故C錯誤；
D．N_A個NO分子和0.5N_A個O₂分子混合后恰好完全反應(yīng)生成1mol二氧化氮，但二氧化氮氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故氣體分子個數(shù)小于N_A個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，注意羥基與氫氧根的關(guān)系．