在400℃時，將一定量的SO2和14mol O2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2+O2  2SO3，已知2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2，則：
（1）生成了
4
4
mol SO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是
0.6mol/L
0.6mol/L
．
（2）2min內(nèi)平均反應速率：v（SO2）是
0.2
0.2
mol/（L?min），v（SO3）是
0.2
0.2
mol/（L?min）．
分析：（1）根據(jù)反應方程式及化學平衡的三段式法計算；
（2）根據(jù)v=
△c
△t
結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算．
解答：解：（1）設SO2的起始物質(zhì)的量為n，
        2SO2+O2  2SO3
起始：n     14mol            0
轉(zhuǎn)化：4mol  2mol          4mol
2min后：2mol  12mol         4mol
則：n-4mol=2mol，n=5mol，
2min后，生成了4molSO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是
6mol
10L
=0.6mol/L，
故答案為：4；0.6mol/L；
（2）2min內(nèi)平均反應速率：v（SO2）=
4mol
10L
2min
=0.2mol/（L?min），v（SO3）=v（SO2）=0.2mol/（L?min），
故答案為：0.2；0.2．
點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意化學平衡計算中三段式法的利用，較為直觀、簡捷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q是周期表中原子半徑最小的元素，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是
第二周期IVA族
第二周期IVA族
，Z2Y的電子式是
．
（2）①已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”．根據(jù)所學知識判斷如下反應2WY（g）=2W（s）+Y2（g）△H＞0，在常溫下
不能
不能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中用X2、Q2反應合成XQ3反應，達到平衡時，測得X2、Q2、XQ3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此反應在400℃時的化學平衡常數(shù)為
0.5
0.5

（3）2.24L（標準狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
（4）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

（5）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試運用所學知識，解決下列問題：
（1）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/°C 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
（2）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間/s 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①n3
=
=
n4（填“＞”或“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)的值為
2.8
2.8
；
②若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
0.1
0.1
mol?L-1，假設在80s時達到平衡，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（3）以甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的正極反應式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
該反應在低溫下能否自發(fā)
 
（填：能或否）．
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   的K1=0.5，
①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K2=
 
（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（3）已知反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H＜0
a．該反應在一定條件下達到平衡后，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡
 

A．向正反應方向移動  B．向逆反應方向移動   C．不移動
b．若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
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t2時的平衡常數(shù)K與t1時的相比可能
 
（填字母代號）
A．增大    B．減小  C．不變．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q是周期表中原子半徑最小的元素，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是______，Z2Y的電子式是______．
（2）①已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”．根據(jù)所學知識判斷如下反應2WY（g）=2W（s）+Y2（g）△H＞0，在常溫下______自發(fā)進行（填“能”或“不能”）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中用X2、Q2反應合成XQ3反應，達到平衡時，測得X2、Q2、XQ3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此反應在400℃時的化學平衡常數(shù)為______
（3）2.24L（標準狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______．
（4）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是______
（5）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是______．
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省邵陽市洞口縣高三（上）第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q是周期表中原子半徑最小的元素，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是    ，Z2Y的電子式是    ．
（2）①已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”．根據(jù)所學知識判斷如下反應2WY（g）=2W（s）+Y2（g）△H＞0，在常溫下    自發(fā)進行（填“能”或“不能”）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中用X2、Q2反應合成XQ3反應，達到平衡時，測得X2、Q2、XQ3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此反應在400℃時的化學平衡常數(shù)為   
（3）2.24L（標準狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是    ．
（4）WQ4Y與Y2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是   
（5）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是    ．

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