Question

5．在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？反應(yīng)情況記錄如表：

時間	c（A）/（mol•L-1）	c（B）/（mol•L-1）	c（C）/（mol•L-1）
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2

請仔細分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）p=2，a=1，b=2（取最小整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.2 mol•L^-1•min^-1
（3）若從開始到第4min建立平衡時，反應(yīng)放出的熱量為234kJ，則該反應(yīng)的△H=-195．

Answer 1

分析 （1）在相同時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度的變化量之比即為方程式的系數(shù)之比；
（2）物質(zhì)的化學反應(yīng)速率v（A）=$\frac{△c}{△t}$，代入數(shù)據(jù)進行計算即可；
（3）在開始到第4min建立平衡時，A物質(zhì)的消耗量為0.6mol/（l•min），根據(jù)化學方程式計算即可；

解答 解：（1）在前2min內(nèi)，各物質(zhì)的濃度的變化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即A（g）+2B（g）?2C（g），方程式的系數(shù)分別為：1、2、2，故答案為：2、1、2；
（2）A質(zhì)的化學反應(yīng)速率v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.8-0.4}{2}$mol/（L•min）=0.2mol/（L•min），故答案為：0.2 mol•L^-1•min^-1；
（3）根據(jù)熱化學方程式，設(shè)反應(yīng)的焓變值為X
A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-XkJ/mol
1mol                       XkJ
（1mol/L-0.4mol/L）×2L     234
則有：$\frac{1}{1.2}$=$\frac{X}{234}$，得：X=195，即該反應(yīng)的△H=-195kJ/mol，故答案為：-195．

點評 本題主要考查了有關(guān)反應(yīng)速率的計算、化學平衡常數(shù)的定義以及計算等，難度不大，有一定的綜合性．