Question

6．對(duì)于反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 兩種不同的溫度比較：T₁＞T₂
• B． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
• C． B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
• D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)

Answer 1

分析 N₂O₄（g）═2NO₂（g）為吸熱反應(yīng)，升高溫度，速率加快，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，速率加快，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來(lái)分析解答．

解答 解：A、由圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)比可知壓強(qiáng)相同，對(duì)于該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，NO₂體積分?jǐn)?shù)增大，所以A點(diǎn)溫度高，T₁＜T₂，故A錯(cuò)誤；
B、由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越高反應(yīng)速率越大，A點(diǎn)壓強(qiáng)低于C點(diǎn)，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，故B錯(cuò)誤；
C、BC兩點(diǎn)NO₂體積分?jǐn)?shù)相同，即體系組成相同，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故C錯(cuò)誤；
D、由圖象可知，A、B兩點(diǎn)都在等壓線上，A點(diǎn)溫度高，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增加，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義即可解答，難度不大．