Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、25℃時(shí)，pH=8的0.1mol?L^-1NaX溶液中由水電離出的c （OH^-）=1×10^-8mol?L^-1
• B、已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol²?L^-2
• C、等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB
• D、在0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A.25℃時(shí)，0.1mol?L^-1NaX溶液pH=8可知c（H⁺）=1×10^-8mol?L^-1，則根據(jù)Kw可知：c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，由水電離出的c （OH^-）=1×10^-6mol?L^-1；
B．在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c（Mg²⁺）≠c（CO₃^2-）；
C．等體積、等pH的酸與足量的鋅反應(yīng)，放出的氫氣多，說(shuō)明酸性越弱；
D．微熱后紅色加深，說(shuō)明加熱平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

解答： 解：A.25℃時(shí)，0.1mol?L^-1NaX溶液pH=8可知c（H⁺）=1×10^-8mol?L^-1，則根據(jù)Kw可知：c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，由水電離出的c （OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c（Mg²⁺）≠c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＜HB，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，原因是水解顯堿性，微熱后紅色加深，說(shuō)明加熱平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離、沉淀溶解平衡、PH等問(wèn)題，難度一般，注意由水電離出的氫離子、氫氧根離子濃度與溶液中的不盡相同．