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5．下列說法中正確的是（　�。�
A．高純度的單晶硅可用于制造太陽能電池板和光導纖維
B．石油可以通過裂解、裂化等物理變化獲得重要化工原料乙烯
C．雞蛋清和淀粉溶液都屬于膠體，遇到硫酸銅溶液可以發(fā)生膠體聚沉
D．植物油中由于含有碳碳雙鍵，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質

分析 A．硅為良好的半導體材料，二氧化硅具有對光的全反射作用；
B．裂化就是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，裂解是石油化工生產過程中，以比裂化更高的溫度（700℃～800℃，有時甚至高達1000℃以上），使石油分餾產物（包括石油氣）中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程；
C．硫酸銅溶液能使雞蛋清發(fā)生變性；
D．植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質．

解答 解：A．硅為良好的半導體材料，二氧化硅具有對光的全反射作用，則高純度的單晶硅可用于制造太陽能電池板，而二氧化硫為光導纖維的材料，故A錯誤；
B．石油可以通過裂解、裂化等化學變化獲得重要化工原料乙烯，故B錯誤；
C．雞蛋清和淀粉溶液都屬于膠體，硫酸銅溶液能使雞蛋清發(fā)生變性，使淀粉溶液發(fā)生聚沉，故C錯誤；
D．植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，側重于考查學生的分析能力和應用能力，注意把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某無機鹽Y，由三種元素組成，受熱可分解．稱取4.84g的 Y，完全分解可得1.6g紅棕色粉末Z；同時產生兩種氣體，其中一種成分為O2，O2體積為336mL（已折算成標準狀況）．若將此混合氣體通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能將Z溶解，得到黃色Y溶液，Z通�？捎糜谏a顏料及防銹油漆．
請推測并回答：
（1）Z的化學式是Fe2O3．
（2）寫出Y受熱分解的化學反應方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
（3）若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黃色變成淺綠色，后又變成黃色．寫出最初溶液變成淺綠色所發(fā)生的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）Z可用于汽車安全氣囊中，當其中的NaN3高溫分解產生大量N2時，生成的Na可與Z反應生成一種單質及一種化合物．寫出該反應的化學方程式Fe2O3+6Na $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe+3Na2O．
（5）某同學為了檢驗Y分解所得氣體中含有O2，用向上排空氣法收集了一試管氣體，插入帶火星木條，結果木條復燃．請判斷該同學的實驗方法是否合理并說明理由不合理，NO2也可能有助燃性，能使木條復燃，所以無法證明一定含有O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）通常用小蘇打的溶液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH-=H2O+CO32-（用離子方程式表示），
也不能用NaCO3的原因是H2O+CO32-+CO2=2HCO3-（用離子方程式表示）
（2）Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Fe（OH）2可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應來制備：
①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入鐵粉來防止Fe2+被氧化．
②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，其負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的負極反應為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
B．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．每消耗3mol H2O2，轉移的電子為3mol
D．電極a采用Mn02作電極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．78 g Na2O2中存在的共價鍵總數為NA
B．0.1 mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數為3.8NA
C．氫氧燃料電池負極消耗2.24 L氣體時，電路中轉移的電子數為0.1NA
D．0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．I.2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段．
（1）飛機的外殼通常采用鎂-鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為，第一電離能：鎂大于（填“大于”或“小于”）鋁．
（2）現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結構如1圖所示：

其中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，個數比為2：1．
II．大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”．制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料．
（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式5d46s2，
（4）圖2為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物．在此結構中，其中鎢原子有6個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是C．
A．Fe  CuB．Ti  AuC．Mg  ZnD．Cu  Ag
（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為$\frac{4M}{bV}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化劑CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化劑CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化劑CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反應達到平衡時對應的氫氣的百分含量分別為a1、a2、a3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示．則△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判斷理由是升溫平衡向吸熱反應方向進行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在溫度T時，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應Ⅲ的反應．
①如果該容器為恒壓容器，維持體系總壓強p恒定，達到平衡時，已知H2的轉化率為75%，則在該溫度下平衡常數Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，
分壓=總壓×物質的量分數）．
②如果該容器為恒容容器，達到平衡時，H2的轉化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，達到平衡時體系壓強比恒壓容器中�。�
（3）在2.0L密閉容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定溫度下發(fā)生反應Ⅱ的反應，2小時后達到平衡．下表為c（CO2）與反應時間的數據：
反應時間t/min20406080
c（CO2）（mol/L）0.3000.1800.1090.066
40min時，用CO2表示的該反應速率為0.008mol/L•min，分析該反應過程中c（CO2）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是隨時間增加，二氧化碳濃度減少，反應速率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于具有相同的電子層結構的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑C＞A＞B＞DB．價電子數D＞C＞A＞B
C．離子半徑C3+＞D-＞B+＞A2+D．單質的還原性A＞B＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．25℃時，H2O的離子積常數為1×10-14 mol2•L-2，則該溫度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol•L-1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？

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