13．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，其負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
B．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol
D．電極a采用Mn02作電極材料

分析 根據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b電極為正極，a電極為負(fù)極，負(fù)極上BH4-得電子和氫氧根離子反應(yīng)生成BO2-，
A．負(fù)極上BH4-得電子和氫氧根離子反應(yīng)生成BO2-；
B．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
C．雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b電極為正極，a電極為負(fù)極；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和雙氧水之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A正確；
B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B錯(cuò)誤；
C．正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故C錯(cuò)誤；
D．電極b采用MnO2作電極材料，為正極，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫，注意化合價(jià)的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列敘述正確的是（　　）
A．K1閉合，向鐵棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，立即有血紅色出現(xiàn)
B．K2閉合，電流方向由石墨棒經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒
C．K2閉合，碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)，會(huì)生成黃綠色氣體
D．將U型管支管封閉并閉合K1一段時(shí)間后，U型管中右側(cè)液面會(huì)高于左側(cè)液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列有關(guān)0.1mol•L-1Na2CO3溶液的說法正確的是（　　）
A．升高溫度，促進(jìn)CO32-水解，pH減小
B．離子濃度：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．離子濃度：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．離子濃度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）CH4+Cl2CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）CH2=CH2+Br2CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
（3）CH2=CH2+H2OCH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（4）nCH2=CH2
（5）+Br2
（6）+HO-NO2
（7）C2H5OH+C2H5OH2C2H5OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
（8）CH3COOH+Na2CH3COOH+2Na→2CH3COO-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖1是元素周期表的一部分．已知R的核電荷數(shù)小于36，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：MHn＞YHn．
（1）表中五種元素第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)）．Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體．基態(tài)R原子中有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)比M的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)低，原因是Y的最高價(jià)氧化物是分子晶體，M的最高價(jià)氧化物是原子晶體．YZ-中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：2．
（3）YO32-中Y原子的雜化方式是sp2．寫出一種與YO32-互為等電子體的粒子NO3-（用化學(xué)符號(hào)表示）．
（4）Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應(yīng)生成配合物．請(qǐng)用結(jié)構(gòu)式表示該配合物中的陽(yáng)離子：
（5）如圖2為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中配位數(shù)是12．測(cè)得此晶體的密度為2.7g/cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為0.405nm，則此金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27．（結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，A的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請(qǐng)回答下列問題：
（I）A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，G所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基．
（2）步驟E→F與F→G的順序能否顛倒？否（填“能”或“否”），理由：如果顛倒，則（酚）羥基會(huì)被KMnO4/H+氧化．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種．
①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．高純度的單晶硅可用于制造太陽(yáng)能電池板和光導(dǎo)纖維
B．石油可以通過裂解、裂化等物理變化獲得重要化工原料乙烯
C．雞蛋清和淀粉溶液都屬于膠體，遇到硫酸銅溶液可以發(fā)生膠體聚沉
D．植物油中由于含有碳碳雙鍵，因此在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II
A油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)
BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol

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