Question

1．某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．
請回答下列問題：
（1）如圖1實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應，Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應是吸 熱反應．反應過程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
以上兩個反應能設計成原電池的是B，負極材料為：Cu，電解質(zhì)溶液為：FeCl₃溶液，正極的電極反應式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺或者Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；負極的電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）化學反應中，溫度升高，則反應放熱；溫度降低則反應吸熱；圖2中反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，據(jù)此進行解答；
（2）自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池；該原電池中，失電子的金屬單質(zhì)作負極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘傩宰髡龢O，電解質(zhì)溶液為可溶性的氯化鐵溶液，負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應、正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：（1）Al與HCl反應后，溫度升高，則說明反應放熱，Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應溫度降低，說明反應為吸熱反應；
反應①為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以①的能量變化可用圖2表示；
故答案為：放；吸；①；
（2）自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池，A反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應，所以不能設計成原電池；B屬于自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，該原電池中，Cu失電子作負極，不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘傩宰髡龢O，電解質(zhì)溶液為可溶性的氯化鐵溶液，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺；
故答案為：B；Cu；FeCl₃溶液；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺．

點評 本題考查根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷放熱與吸熱反應，原電池設計，難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意把握實驗原理．