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15．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　　）
A．氫氣還原氧化鎂B．加熱碳酸鈣C．CO還原氧化鐵D．電解飽和食鹽水

分析 金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得，據此解答．

解答 解：A．鎂的還原性強于氫氣，不能通過氫氣還原氧化鎂制取鎂，應采用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，故A錯誤；
B．加熱碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，得不到鈣，鈣性質活潑，應采用電解熔融氯化鈣的方法制取鈣，故B錯誤；
C．鐵性質較活潑，用還原法即可制取鐵，故C正確；
D．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到鈉，鈉性質活潑，應采用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了金屬的冶煉，根據金屬的活潑性采用相應的冶煉方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O          （2）2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列說法不正確的是（　�。�
A．（1）中H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B．在反應過程中，溶液的H+濃度不變
C．在反應過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室測定酸堿反應的反應熱時，不需要用到的玻璃儀器是（　　）
A．試管B．溫度計C．燒杯D．環(huán)型玻璃攪拌棒

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　�。�
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1mol該中間體最多可與11 molH2反應
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應
D．該中間體分子中含有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1mol過氧化鈉中陰離子數目為2NA
B．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉移電子的數目為2 NA
C．標準狀況下，11.2L氨水含有0.5 NA個NH3分子
D．9g水中含有5 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學生實驗小組用50mL0.50mol•L-1的鹽酸與50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定
（1）圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）將反應混合液的最高溫度記為反應的終止溫度．
（3）下列說法正確的是A．
A．小燒杯內殘留有水，會使測得的反應熱數值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關常溫下pH均為3的酸酸和硫酸的說法正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
B．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
C．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
D．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．硫氫化鈉的水解反應   HS-+H2O?S2-+H3O+
B．碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．Na2O2與H2O反應制備O2  Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向碳酸鈉溶液中加少量鹽酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．列物質灼燒時，火焰呈黃色的是（　�。�
A．NaClB．K2SO4C．CaCl2D．CuSO4

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