6．已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量是mg，元素R的某種原子的一個(gè)原子的質(zhì)量為ng，元素R的這種原子的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．nB．$\frac{n}{m}$C．$\frac{12n}{m}$D．$\frac{n}{{N}_{A}}$

分析 根據(jù)R的相對原子質(zhì)量=$\frac{1個(gè)R原子的質(zhì)量}{1{個(gè)}^{12}C×\frac{1}{12}}$=NA個(gè)R的原子的質(zhì)量，以此來解答．

解答 解：R的相對原子質(zhì)量=$\frac{1個(gè)R原子的質(zhì)量}{1{個(gè)}^{12}C×\frac{1}{12}}$=$\frac{ng}{mg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12n}{m}$，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查相對原子質(zhì)量的計(jì)算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握相對原子質(zhì)量的定義為解答的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2mol Ba（OH）2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．當(dāng)溶液中Ba2+全部沉淀出來時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．氮?dú)夂偷幕衔镌诠まr(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途．
（1）N2在空氣中含量約78%，其性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，常溫下不與O2發(fā)生反應(yīng)，但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)裝況下11.2L氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)吸收90kJ熱量．
①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．
②根據(jù)NO的性質(zhì)，收集NO氣體的正確方法是排水法．（填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”）
（2）為探究NH3的還原性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中A為NH3的制取裝置如圖1．

①下面是實(shí)驗(yàn)室制取NH3的裝置如圖2和選用的試劑，其中不合理的是ad
②選取合理的NH3的制取裝置，小組開始實(shí)驗(yàn)，并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象，同時(shí)小組對現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論：
序號現(xiàn)象結(jié)論
IB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu或Cu2O
IIC裝置中無水CuSO4變藍(lán)反應(yīng)生成了H2O
IIIE裝置中收集到無色無味氣體反應(yīng)生成了N2
分析上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，其中不合理的是Ⅱ（填序號），原因是無水CuSO4變藍(lán)有可能是因?yàn)橹迫H3時(shí)產(chǎn)生了H2O，不一定是氨氣還原氧化銅生成的水．
（3）亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性，常見的亞硝酸鹽均有毒，但NaNO2是一種食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．
在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色（同時(shí)得到一種常見的氣體化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，則前者反應(yīng)過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1，后者反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．我國古代科技高度發(fā)達(dá)，下列古代文獻(xiàn)的記載中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒精和糟入甌（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露．”
B．《肘后備急方》記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁．”
C．《泉州府志》物產(chǎn)條載“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南有黃安長者為宅煮糖，宅坦忽壞，去土而糖白，后人遂效之．”
D．《夢溪筆談》記載“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅．”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：減少高鐵酸鉀的溶解損失．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
③反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
④已知25℃時(shí)Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，則需要調(diào)整pH=3時(shí)，開始生成Fe（OH）3（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．
①加入飽和KOH溶液的目的是：增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出．
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol•L-1•s-1；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol•L-1•s-1；
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；
④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1        
其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，v（NO）≠v（N2）
D．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）?CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4kJ，并生成18g液態(tài)水．則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A．80%B．40%C．60%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列溶液中的c（Cl-）與100mL1mol/L的AlCl3溶液c（Cl-）相等的是（　�。�
A．200mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL3mol/L的KCl溶液
C．150mL2mol/LNH4Cl溶液D．100mL1.5mol/L的MgCl2溶液

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