6.次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛.某化學(xué)興趣小組以NaHSO3、HCHO、濃硫酸和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:

步驟1:利用裝置A制備SO2
步驟2:在三頸燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量NaHSO3和水,攪拌溶解,打開分液漏斗活塞,
緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液.
步驟3:將裝置B中導(dǎo)氣管換成橡皮塞.向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾.
步驟4:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶.
(1)儀器a名稱是圓底燒瓶.檢查A裝置氣密性良好的方法是用止水夾夾住A、B間的橡膠管,打開分液漏斗的活塞,向燒瓶中加水,水不再流下.
(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(3)裝置C的作用是吸收尾氣,防止污染空氣.
(4)①步驟3中,反應(yīng)生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是
快速攪拌.
②冷凝管的作用是冷凝回流,提高原料的利用率.
(5)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性,且在120℃以上發(fā)生分解.步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止產(chǎn)物被空氣氧化.

分析 (1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知;根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差析;
(2)裝置A中為亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫的反應(yīng);
(3)二氧化硫污染空氣,需要尾氣吸收;
(4)①攪拌防止氫氧化鋅覆蓋在鋅粉上阻止反應(yīng)進行;
②根據(jù)儀器作用分析;
(5)由于次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性,所以蒸發(fā)濃縮時不能在敞口容器中進行.

解答 解:(1)儀器a為圓底燒瓶;用止水夾夾住A、B間的橡膠管,打開分液漏斗的活塞,向燒瓶中加水,水不再流下,說明裝置氣密性良好;
故答案為:圓底燒瓶;用止水夾夾住A、B間的橡膠管,打開分液漏斗的活塞,向燒瓶中加水,水不再流下;
(2)裝置A中為亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫,化學(xué)反應(yīng)為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
故答案為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(3)二氧化硫污染空氣,C將二氧化硫吸收,防止其污染空氣;
故答案為:吸收尾氣,防止污染空氣;
(4)①防止Zn(OH)2 覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行,可以通過快速攪拌的方法;
故答案為:快速攪拌;
②冷凝管起冷凝回流的作用,可以提高原料的利用率;
故答案為:冷凝回流,提高原料的利用率;
(5)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性,在敞口容器中蒸發(fā)濃縮,可以被空氣中的氧氣氧化變質(zhì);
故答案為:防止產(chǎn)物被空氣氧化.

點評 本題考查了實驗制備方案的設(shè)計,實驗步驟的操作,儀器使用方法,反應(yīng)過程中的物質(zhì)判斷,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各選項中的離子可大量共存的是( 。
A.H+、Na+、NO3-、CO32-B.Fe3+、K+、I-、SCN
C.Al3-、Cu2+、SO42-、NO3-D.NH4-、K+、Cl-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體,是重要的有機合成原料,其結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH-CH2OH.請回答:
(1)烯丙醇的分子式為C3H6O;烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有官能團的是羥基;
(2)0.3mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L;
(3)烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH;
(4)烯丙醇與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH=CH2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將兩種互不相溶的液體分離的方法是(  )
A.分液B.結(jié)晶C.紙層析D.過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.乙酸是重要的化工原料,在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用.

(1)寫出乙酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+.若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-46.8kJ•mol-1,HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ•mol-1,則CH3COOH在水中電離的焓變△H=+8.8kJ•mol-1
(2)已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5,該溫度下,1mol•L-1CH3COONa溶液pH約為9.4(已知lg2=0.3).向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液,保持溶液溫度不變,溶液的pH將不變(填“變大”或“變小”或“不變”).
(3)常溫下,向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖1.下列分析正確的是CD.
A.b點導(dǎo)電能力最強,說明ROH為強堿
B.b點溶液pH=5,此時酸堿恰好中和
C.c點溶液存在c(R+)>c(CH3COO-)、c(OH-)>c(H+
D.b~c任意點溶液均有c(H+)•c(OH-)=KW=1.0×10-14
(4)近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢.其合成的基本反應(yīng)如下:CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5(l)
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸,下列分析正確的是BC.
A.當(dāng)乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol,說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡
B.當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變,說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡
C.達到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯,再次達到化學(xué)平衡時,乙烯的濃度與原平衡相等
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(C{H}_{2}=C{H}_{2})}$
②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下,某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸   乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結(jié)果如圖2所示.回答下列問題:
溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是v(P1)>v(P2)>v(P3)[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率].在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知,P1 MPa、80℃時反應(yīng)已達平衡且正反應(yīng)放熱,故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降.根據(jù)測定實驗結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是P1MPa、80℃(填出合適的壓強和溫度).為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強(任寫出一條).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項目的實驗方案
A.比較Mg、Al的金屬性將去除氧化膜的鎂條、鋁片分別放入沸水中
B.鑒別MgCl2和 AlCl3溶液將過量稀氨水分別滴入MgCl2和 AlCl3溶液中
C.證明苯環(huán)對羥基活性的影響分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和溴水
D.比較濃度對反應(yīng)速率的影響將不同濃度的KMnO4溶液、稀H2SO4與同濃度的H2C2O4溶液混合
A.AB.BC.CD.D

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18.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( 。
A.用醋酸去除水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.草酸溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.甲醛與足量新制Cu(OH)2濁液反應(yīng):HCHO+2Cu(OH)2 $\stackrel{△}{→}$  HCOOH+Cu2O↓+2H2O
D.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:C2H5Br+OH-  $\stackrel{△}{→}$  CH2=CH2↑+Br-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.磺酰氯( SO2Cl2)是一種有機氯化劑和鋰電池正極活性物質(zhì).工業(yè)上制各磺酰氯的反應(yīng)為:S02(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H=-97.3kJ•mol-1
(1)SO2Cl2中S的化合價是+6.
(2)恒溫時,將SO2與Cl2各0.l mol充入體積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器體積變化如圖曲線I所示.
①平衡時c( SO2Cl2)=0.01mol/L.
②僅改變某一條件,就能使容器體積變化為曲線II,這個條件是使用催化劑,當(dāng)反應(yīng)至M點時放出的熱量為3.892kJ.
③不能(填“能”、“不能”)僅改變某一條件,使平衡常數(shù)K和反應(yīng)速率v(正)都增大,理由是正反應(yīng)為放熱反應(yīng),要使K增大只能降溫,而降低溫度反應(yīng)速率減。
(3)測定磺酰氯純度:稱取0.3000g磺酰氯試樣溶于28.00mL l.000mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,用1.000mol/L  HCl返滴定至終點,耗用鹽酸20.16mL.(雜質(zhì)不參加反應(yīng))
①磺酰氯能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成兩種強酸,化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
②該試樣純度為88.20%.
(4)Li-SO2Cl2新型電池的總反應(yīng)為2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2,則正極反應(yīng)為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.化合物M是一種常用的液晶材料.以苯的同系物A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖:

已知:+H≡C-H→=C+H,回答下列問題:
(1)M的結(jié)構(gòu)簡式為,A的名稱為乙苯.
(2)D中官能團的名稱是碳碳雙鍵
(3)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(4)⑤的化學(xué)方程式為
(5)滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體有24種(不考慮立體異構(gòu)).
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上只有兩個取代基;③除苯環(huán)以外沒有其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:
[示例:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}/CCl_{3}}{→}$BrCH2CH2Br].

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同步練習(xí)冊答案