6．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，溶解度小的無(wú)機(jī)鹽不可能轉(zhuǎn)化為溶解度相對(duì)大些的無(wú)機(jī)鹽
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C．相同條件下，1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH
D．1L 1mol/L的碳酸鈉溶液吸收S02的量大于1L 1mol/L硫化鈉溶液吸收SO2的量

分析 A、常溫常壓下，溶解度小的無(wú)機(jī)鹽可能轉(zhuǎn)化為溶解度相對(duì)大些的無(wú)機(jī)鹽；
B、2mol氫原子構(gòu)成1mol氫分子；
C、等濃度碳酸鈉中碳酸根離子水解程度大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解程度；
D、碳酸鈉可以和二氧化硫之間反應(yīng)，但是在堿性環(huán)境下，二氧化硫和硫化鈉之間不反應(yīng)．

解答 解：A、常溫常壓下，溶解度小的無(wú)機(jī)鹽可能轉(zhuǎn)化為溶解度相對(duì)大些的無(wú)機(jī)鹽，可以根據(jù)物質(zhì)的微粒構(gòu)成數(shù)目來判斷，故A錯(cuò)誤；
B、2mol氫原子構(gòu)成1mol氫分子，原子結(jié)合成分子的過程釋放能量，所以2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故B錯(cuò)誤；
C、等濃度碳酸鈉中碳酸根離子水解程度大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解程度，1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH，故C正確；
D、碳酸鈉可以和二氧化硫之間反應(yīng)，但是在堿性環(huán)境下，二氧化硫和硫化鈉之間不反應(yīng)，即1L 1mol/L的碳酸鈉溶液吸收S02的量大于1L 1mol/L硫化鈉溶液吸收量，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的溶解情況以及轉(zhuǎn)化、鹽的水解原理的應(yīng)用等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期主族元素．下列說法可能正確的是（　　）
 X Y
 Z W
A．元素的最高化合價(jià)Z大于Y
B．元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W強(qiáng)于Y
C．原子半徑Z比Y小
D．元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性X大于W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）．

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00ml．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液                  b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗
c．讀數(shù)、記錄          d．查漏、清洗         e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑就能將Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四種無(wú)色溶液區(qū)別開來，這種試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．澄清石灰水C．2 mol/L 鹽酸D．2 mol/L 硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中儲(chǔ)運(yùn)液氯的設(shè)備應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
（1）判定待測(cè)液中有無(wú)Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由．答：一定含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種，因?yàn)锽aSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是這兩種物質(zhì)中的一種或兩種．
（2）寫出沉淀D的分子式：Fe（OH）3．
（3）證明溶液B中有無(wú)Fe3+的離子反應(yīng)方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：CO2+H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-或CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（均在常溫下）（　�。�
A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個(gè)單位
B．1 L 0.50 mol/L NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量后者大
C．誤將鋇鹽（主要為BaCl2）當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫滅火器“泡沫”產(chǎn)生的原理均可用沉淀溶解平衡原理來解釋
D．pH=4、濃度均為0.1 mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖1裝置測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率．已知SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．已知發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，請(qǐng)從圖2A～E裝置中選擇最合適的裝置，連接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處．
ⅠB，ⅡD，ⅢC．
（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實(shí)驗(yàn)中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作后在裝置I和裝置Ⅱ之間發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間，若測(cè)得裝置Ⅲ增重了51.2g，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為20%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O2，且可以發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（　�。┓N．
A．7種B．8種C．9種D．10種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案