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松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由三羥基苯乙酮兩步反應得到，有關說法正確的是（　�。�
A、有機物①的分子式為C8H8O4
B、有機物②中含有1個手性碳原子
C、檢驗②中是否含有雜質①，可用FeCl3溶液
D、相同物質的量①、②與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相同
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：A．根據有機物結構簡式判斷元素種類和原子個數，可確定有機物分子式；
B．根據手性碳原子的定義判斷；
C．二者都含有酚羥基，不能用氯化鐵檢驗；
D．能與氫氧化鈉反應的官能團只有酚羥基，二者含有酚羥基數目不同．
解答： 解：A．由結構簡式可知有機物①的分子式為C8H8O4，故A正確；
B．手性碳原子連接四個不同的原子或原子團，②中手性碳原子可用*標出，在圖中為，故B正確；
C．二者都含有酚羥基，不能用氯化鐵檢驗，故C錯誤；
D．能與氫氧化鈉反應的官能團只有酚羥基，二者含有酚羥基數目不同，則消耗的氫氧化鈉不同，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚性質的考查，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、84g NaHCO3晶體中含有NA個CO32-
B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中，陰離子總數大于0.1NA
C、1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子數目為0.15NA
D、標準狀況下，22.4L CCl4中含有的共用電子對數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物（某些物質略去）其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A～N的所有物質中只有G為單質，其余為化合物．N為不溶于水的無機酸．

回答下列問題：
（1）A的名稱為
 
，F的化學式是
 
；H的化學式是
 
，L的化學式是
 

（2）寫出實驗室制取I的離子方程式：
 

（3）寫出G的一種同素異形體的化學式：
 
該物質與G在化學性質上的共同點是
 
．
（4）已知工業(yè)上生產0.1mol B放出4.62kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 

（5）在反應C+E→G+F中，每生成1mol G轉移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，4L密閉容器內M、N兩種物質隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為
 
．
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：
 
．
（3）t3 min末N的正反應速率與 t3min后N的正反應速率相比
 
（填“大”“小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項合理的是（　�。�
A、pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B、10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7
C、在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D、室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關系可能是：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①相同溫度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg（OH）2：0.0009g/100g水；
②25℃時，亞磷酸（H3PO3，二元酸）的Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7；草酸（H2C2O4）的Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5
③相同條件下電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，以下離子方程式錯誤的是（　�。�
A、Mg2++2HCO3-+2Ca+4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B、Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C、FeS+2H+═H2S↑+Fe2+
D、H2PO3-+C2O42-═HPO32-+HC2O4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數目為2NA
B、電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個H2，一定生成NA個O2
C、常溫常壓下，46g NO2的原子數為3NA
D、1mol Na2O2與H2O完全反應時轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C、NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
D、向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據如圖，下列判斷正確的是（　�。�
A、電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極
B、燒杯a中發(fā)生反應O2+2H2O-4e-═4OH-，溶液pH升高
C、向燒杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有藍色沉淀生成
D、燒杯b中發(fā)生的電極反應為Zn-2e-═Zn2+

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