【題目】除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是

選項

物質(zhì)(雜質(zhì))

試劑

A

Al2O3(SiO2)

過量NaOH溶液

B

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液

C

Al2O3(Fe2O3)

Al粉/加熱

D

Na2O2(Na2O)

O2/加熱

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、氧化鋁和二氧化硅均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無法除去氧化鋁中的二氧化硅，選項A錯誤；B、二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中會反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，選項B錯誤；C、鋁與氧化鐵反應(yīng)生成的鐵與氧化鋁熔在一起，引入新的雜質(zhì)，不符合除雜的原則，選項C錯誤；D、氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，符合除雜原則，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是

A. 分子式為C10H14O3 B. 可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應(yīng)

C. 與足量溴水反應(yīng)后官能團數(shù)目不變 D. 1mol該有機物可與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是（ ）

A.原子半徑的周期性變化B.化合價的周期性變化

C.金屬性和非金屬性的周期性變化D.核外電子排布的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 1molCH4 與 Cl2 在光照條件下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 NA

B. 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分別與足量 Cl2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 0.2NA

C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3＋的數(shù)目為 0.1 NA

D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為 0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16g 18O2含有N A個18O原子

B. 標準狀況下，11.2 L C2H6中含有C—C鍵的數(shù)目為2NA

C. 等質(zhì)量的1H218O 與 D216O，所含中子數(shù)相等

D. 足量Mg與2.8g N2 完全反應(yīng)后失去0.2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃、101 kPa時，反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)　　ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；

A. ΔH2＝－282.9kJ·mol－1

B. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

C. ΔH1>ΔH2

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)分離提純是利用物質(zhì)某些性質(zhì)差異而進行的行為，下列分離方法利用的物質(zhì)的主要性質(zhì)差異不正確的是（ ）

A.實驗室模擬石油分餾：沸點差異B.結(jié)晶：溫度差異

C.分液：溶解性及密度差異D.過濾：溶解度差異

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是

A. 明礬凈水是利用了明礬的強氧化性

B. 溶液的焰色反應(yīng)為紫色，這是化學(xué)性質(zhì)

C. 加入溶液至沉淀物質(zhì)的量達到最大，消耗溶液

D. 加入溶液至恰好完全沉淀， 全部轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳族元素包括碳、硅、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛等，它們的單質(zhì)及化合物廣泛應(yīng)用于我們生活的各個領(lǐng)域。鍺和錫以前曾被用于半導(dǎo)體材料，鉛被用來制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價形式存在時較穩(wěn)定，其它元素在化合物中都是以高價形式存在比較穩(wěn)定，回答下列問題：

Ⅰ．（1）高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，請改寫成氧化物的形式_________________；

（2）實驗室用單質(zhì)錫粉制取少量二氯化錫溶液，制取和保存的方法是(用文字敘述)___________________；

（3）鉛有多種氧化物，寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________；二氧化鉛在空氣中強熱會得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強熱，當(dāng)質(zhì)量變?yōu)?31g時，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

Ⅱ．CH4–CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：

CH4–CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1②2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1③

（1）有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

（2）若該反應(yīng)在容積不變的絕熱容器中進行，能夠判斷該反應(yīng)已達到平衡的是____（填標號）。

A、c(CO2)/c(H2)不再發(fā)生變化 B．氣體的密度不再發(fā)生變化 C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 D．每有8molC-H鍵生成的同時有4molH-H鍵的斷裂 E．容器的溫度不再發(fā)生變化

（3）T℃時，在體積為10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

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