Question

20．由Zn，F(xiàn)e，Al，Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標況下為11.2升，則混合物中的組成可能是（　�。�

• A． Zn、Fe
• B． Fe、Mg
• C． Al、Mg
• D． Zn、Mg

Answer 1

分析 n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假設(shè)都是+2價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，混合金屬的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量相等，則金屬的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{10g}{0.5mol}$=20g/mol，注意Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol．

解答 解：n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假設(shè)都是+2價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，混合金屬的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量相等，則金屬的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{10g}{0.5mol}$=20g/mol，
Zn的摩爾質(zhì)量為：65g/mol＞20g/mol，
Fe的摩爾質(zhì)量為：56g/mol＞20g/mol，
Mg的摩爾質(zhì)量為：24g/mol＞20g/mol，
Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol＜20g/mol，
因為沒有摩爾質(zhì)量是20g/mol的金屬，則應該部分金屬的摩爾質(zhì)量大于20g/mol、部分金屬的摩爾質(zhì)量小于20g/mol，
根據(jù)以上分析可知，混合金屬中只有Al的摩爾質(zhì)量小于20g/mol，所以一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質(zhì)量=20g/mol，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意平均法在化學中的靈活運用，題目難度不大．