8．某同學對鐵的氧化物產(chǎn)生濃厚興趣，查閱資料后得到以下信息：
在空氣中把鐵灼燒至500℃就形成Fe3O4；溫度再升高，可形成Fe2O3；在更高的溫度下加熱Fe2O3（約1 400℃）時，可失去氧，又得到Fe3O4．即：下列說法正確的是（　�。�
A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體
B．反應②③互為可逆反應
C．熱穩(wěn)定性順序為：FeO＞Fe2O3＞Fe3O4
D．四氧化三鐵中鐵元素的化合價復雜，若寫成氧化物的形式則化學式可寫為FeO•Fe2O3，若視四氧化三鐵為一種鹽其化學式可寫為Fe（FeO2）2

分析 A．FeO、Fe3O4為黑色固體、Fe2O3紅色固體；
B．可逆反應是相同條件下向正反應方向的同時也向逆反應方向進行；
C．在空氣中把鐵灼燒至500℃就形成Fe3O4；溫度再升高，可形成Fe2O3；在更高的溫度下加熱Fe2O3（約1 400℃）時，可失去氧，又得到Fe3O4；
D．把氧化物改寫成鹽的形式時，要把化合價較低的元素作為陽離子，把化合價較高的元素和氧元素組成酸根；

解答 解：A．FeO、Fe3O4為黑色固體、Fe2O3紅色固體，故A錯誤；
B．在空氣中把鐵灼燒至500℃就形成Fe3O4；溫度再升高，可形成Fe2O3；在更高的溫度下加熱Fe2O3（約1 400℃）時，可失去氧，又得到Fe3O4．不是可逆反應，故B錯誤；
C．在空氣中把鐵灼燒至500℃就形成Fe3O4；溫度再升高，可形成Fe2O3；在更高的溫度下加熱Fe2O3（約1 400℃）時，可失去氧，又得到Fe3O4．溫度不同分解產(chǎn)物不同，上述信息不能判斷氧化物的穩(wěn)定性，故C錯誤；
D．若把Fe3O4看成“混合氧化物”時可以寫成FeO•Fe2O3，若看成一種鹽時又可以寫成Fe（FeO2）2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鐵及化合物的性質(zhì)，可以根據(jù)所學知識進行回答，注意反應條件判斷可逆反應、化學式書寫方法等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 （ ）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知 H+（aq）+OH-（aq）═H O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列有關(guān)中和反應的問題：（1）用 0.1mol Ba（OH）2 配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出11.46kJ 的能量．
（2）如圖所示裝置中，能用金屬儀器代替 A 儀器嗎不能，原因是銅棒易導致熱量的散失若分多次將堿溶液加入酸中，則最終測定及計算結(jié)果偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因 熱量的散失；
（3）通過實驗測定的中和熱的△H 常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能是實驗過程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替 NaOH 溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列熱化學方程式表達正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）     （△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3 kJ/mol  （中和熱）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）   （△H=-269.8 kJ/mol   （反應熱）
D．2NO2=O2+2NO  （△H=+116.2 kJ/mol   （反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列檢驗或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-
B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
D．已知丙酮是無色液體，不溶于水，密度小于水，分離水和丙酮的最合理方法為蒸餾或蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg•L-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：
（1）KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+1N2+6KCl+2 H2O
（3）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測得溶液中c（K+）＞c（CN-），則該溶液的pH大于7，（填“大于”“小于”或“等于”），原因是因為CN-的水解程度大于HCN的電離，要使c（K+）=c（CN-），應采取的措施是加入HCN測pH，使c（K+）=c（CN-）即可．
（4）若將10m3含KCN的濃度為650mg•L-1的廢水中KCN氧化除去，需要標準狀況下的氯氣的體積為5600L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p△Η＜0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p△Η＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p△Η＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p△Η＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水．某同學設計如下實驗方案，對二氧化硫的化學性質(zhì)進行探究，裝置如圖所示．請回答下列問題：

（1）反應結(jié)束時燒瓶中Cu由剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量．經(jīng)冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是bc（填序號）
a．用酸堿中和滴定法測定             b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積
c．用pH計測溶液PH值              d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量
（2）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶），設計裝置C的目的是驗證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是溶液由紅色變?yōu)闊o色
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能情況：
I．HSO3-與ClO-剛好反應完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO）
實驗序號實驗操作現(xiàn)象反應的可能情況
①加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生
②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩Ⅲ
③滴加少量溴水，振蕩Ⅱ
④滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩溶液為紫色
（4）設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小常溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．白磷易溶于二硫化碳（二硫化碳易揮發(fā)且有毒，沸點46.5℃），不溶于水，在空氣中易自燃．回答下列問題：
（1）白磷是一種危險化學品，其包裝上的安全標志是BC（填字母）．

（2）已知白磷的化學式為P4，燃燒產(chǎn)物是P2O5．寫出白磷自燃的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）下列各組化學物質(zhì)中能與白磷劃為同一類的是AD（填字母）．
A．O2、N2、C12    B．CuO、FeO、MgO    C．H2O、NaOH、CO2    D．H2、O3、Na、Al
（4）二硫化碳燃燒的化學方程式為CS2+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2SO2．常溫下，若使二硫化碳在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，最終得到a L混合氣體，則起始時氧氣的體積為aL（以同溫同壓測定）．

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