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8.某同學對鐵的氧化物產生濃厚興趣,查閱資料后得到以下信息:
在空氣中把鐵灼燒至500℃就形成Fe3O4;溫度再升高,可形成Fe2O3;在更高的溫度下加熱Fe2O3(約1 400℃)時,可失去氧,又得到Fe3O4.即:下列說法正確的是( 。
A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體
B.反應②③互為可逆反應
C.熱穩(wěn)定性順序為:FeO>Fe2O3>Fe3O4
D.四氧化三鐵中鐵元素的化合價復雜,若寫成氧化物的形式則化學式可寫為FeO•Fe2O3,若視四氧化三鐵為一種鹽其化學式可寫為Fe(FeO22

分析 A.FeO、Fe3O4為黑色固體、Fe2O3紅色固體;
B.可逆反應是相同條件下向正反應方向的同時也向逆反應方向進行;
C.在空氣中把鐵灼燒至500℃就形成Fe3O4;溫度再升高,可形成Fe2O3;在更高的溫度下加熱Fe2O3(約1 400℃)時,可失去氧,又得到Fe3O4;
D.把氧化物改寫成鹽的形式時,要把化合價較低的元素作為陽離子,把化合價較高的元素和氧元素組成酸根;

解答 解:A.FeO、Fe3O4為黑色固體、Fe2O3紅色固體,故A錯誤;
B.在空氣中把鐵灼燒至500℃就形成Fe3O4;溫度再升高,可形成Fe2O3;在更高的溫度下加熱Fe2O3(約1 400℃)時,可失去氧,又得到Fe3O4.不是可逆反應,故B錯誤;
C.在空氣中把鐵灼燒至500℃就形成Fe3O4;溫度再升高,可形成Fe2O3;在更高的溫度下加熱Fe2O3(約1 400℃)時,可失去氧,又得到Fe3O4.溫度不同分解產物不同,上述信息不能判斷氧化物的穩(wěn)定性,故C錯誤;
D.若把Fe3O4看成“混合氧化物”時可以寫成FeO•Fe2O3,若看成一種鹽時又可以寫成Fe(FeO22,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了鐵及化合物的性質,可以根據所學知識進行回答,注意反應條件判斷可逆反應、化學式書寫方法等,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是 ( )

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產生氣泡的速度甲比乙慢

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.已知 H+(aq)+OH-(aq)═H O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,回答下列有關中和反應的問題:(1)用 0.1mol Ba(OH)2 配成稀溶液與足量稀硝酸反應,能放出11.46kJ 的能量.
(2)如圖所示裝置中,能用金屬儀器代替 A 儀器嗎不能,原因是銅棒易導致熱量的散失若分多次將堿溶液加入酸中,則最終測定及計算結果偏。ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉盁o影響”),原因 熱量的散失;
(3)通過實驗測定的中和熱的△H 常常大于-57.3kJ•mol-1,其原因可能是實驗過程中難免有熱量散失.
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替 NaOH 溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值偏。ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉盁o影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列熱化學方程式表達正確的是(△H的絕對值均正確)(  )
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)     (△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)(△H=+57.3 kJ/mol  (中和熱)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)   (△H=-269.8 kJ/mol   (反應熱)
D.2NO2=O2+2NO  (△H=+116.2 kJ/mol   (反應熱)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列檢驗或實驗操作正確的是( 。
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有Cl-
B.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有SO42-
C.向某溶液中加入Ba(NO32溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明原溶液中含有Cl-
D.已知丙酮是無色液體,不溶于水,密度小于水,分離水和丙酮的最合理方法為蒸餾或蒸發(fā)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg•L-1現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(其中N均為-3價):
(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C.
(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣,請配平下列化學方程式,并標出電子轉移方向和數(shù)目:
2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+1N2+6KCl+2 H2O
(3)若將等濃度等體積的KCN與HCN混合,測得溶液中c(K+)>c(CN-),則該溶液的pH大于7,(填“大于”“小于”或“等于”),原因是因為CN-的水解程度大于HCN的電離,要使c(K+)=c(CN-),應采取的措施是加入HCN測pH,使c(K+)=c(CN-)即可.
(4)若將10m3含KCN的濃度為650mg•L-1的廢水中KCN氧化除去,需要標準狀況下的氯氣的體積為5600L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.已知某可逆反應:mA(g)+nB(g)?pC(g)△H=Q kJ•mol-1,在密閉容器中進行,如圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線,下列判斷正確的是( 。
A.T1<T2,P1>P2,m+n>p△Η<0B.T1>T2,P1<P2,m+n<p△Η>0
C.T1<T2,P1>P2,m+n<p△Η<0D.T1>T2,P1<P2,m+n>p△Η>0

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,易溶于水.某同學設計如下實驗方案,對二氧化硫的化學性質進行探究,裝置如圖所示.請回答下列問題:

(1)反應結束時燒瓶中Cu由剩余,某同學認為H2SO4也有剩余,他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量.經冷卻,定量稀釋后進行下列實驗,能達到的目的是bc(填序號)
a.用酸堿中和滴定法測定             b.與足量Zn反應,測量生成H2的體積
c.用pH計測溶液PH值              d.與足量BaCl2溶液反應,稱量生成沉淀的質量
(2)裝置B的作用是防倒吸(或安全瓶),設計裝置C的目的是驗證SO2的還原性,裝置C中發(fā)生反應的離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是溶液由紅色變?yōu)闊o色
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應有三種可能情況:
I.HSO3-與ClO-剛好反應完;Ⅱ.NaClO不足;Ⅲ.NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況,請你完成表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
實驗序號實驗操作現(xiàn)象反應的可能情況
加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產生
滴加少量淀粉KI溶液,振蕩
滴加少量溴水,振蕩
滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩溶液為紫色
(4)設計簡單實驗證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小常溫下,用pH試紙(或pH計)測定NaHSO3溶液的pH,若pH<7,則Ka>Kb,若pH>7,則Ka<Kb

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.白磷易溶于二硫化碳(二硫化碳易揮發(fā)且有毒,沸點46.5℃),不溶于水,在空氣中易自燃.回答下列問題:
(1)白磷是一種危險化學品,其包裝上的安全標志是BC(填字母).

(2)已知白磷的化學式為P4,燃燒產物是P2O5.寫出白磷自燃的化學方程式,并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:
(3)下列各組化學物質中能與白磷劃為同一類的是AD(填字母).
A.O2、N2、C12    B.CuO、FeO、MgO    C.H2O、NaOH、CO2    D.H2、O3、Na、Al
(4)二硫化碳燃燒的化學方程式為CS2+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2SO2.常溫下,若使二硫化碳在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,最終得到a L混合氣體,則起始時氧氣的體積為aL(以同溫同壓測定).

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