分析 (1)白磷有劇毒,著火點(diǎn)比較低,易自然;
(2)白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷,P的化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià);
(3)白磷屬于單質(zhì);
(4)CS2+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2SO2反應(yīng)中生成的氣體的物質(zhì)的量等于消耗的氧氣的物質(zhì)的量.
解答 解:(1)白磷有劇毒,著火點(diǎn)比較低,易自然,所以包裝上的安全標(biāo)志是自然物品、劇毒物質(zhì);
故答案為:BC;
(2)白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷,P的化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià),4個(gè)P原子轉(zhuǎn)移20個(gè)電子,則單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;
故答案為:;
(3)A.O2、N2、C12 都是單質(zhì),能與白磷劃為同一類,故A正確;
B.CuO、FeO、MgO 都是氧化物,屬于化合物,不能與白磷劃為同一類,故B錯(cuò)誤;
C.H2O、NaOH、CO2 屬于化合物,不能與白磷劃為同一類,故C錯(cuò)誤;
D.H2、O3、Na、Al都是單質(zhì),能與白磷劃為同一類,故D正確;
故答案為:AD;
(4)CS2+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2SO2反應(yīng)中生成的氣體的物質(zhì)的量等于消耗的氧氣的物質(zhì)的量,常溫下,若使二硫化碳在一定量的氧氣中恰好完全燃燒,最終得到a L混合氣體,則消耗的氧氣為aL;
故答案為:a.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、磷的性質(zhì)、有關(guān)方程式的計(jì)算,題目難度不大,明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、磷的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體 | |
B. | 反應(yīng)②③互為可逆反應(yīng) | |
C. | 熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篎eO>Fe2O3>Fe3O4 | |
D. | 四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)復(fù)雜,若寫成氧化物的形式則化學(xué)式可寫為FeO•Fe2O3,若視四氧化三鐵為一種鹽其化學(xué)式可寫為Fe(FeO2)2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA | |
B. | -定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng),最終的氣體分子數(shù)為3NA | |
C. | 將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA | |
D. | 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量,則 反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | |
B. | 原子半徑大小:K>Na>S>O | |
C. | 穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3 | |
D. | 還原性強(qiáng)弱:F->Cl->Br |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
物質(zhì) | CCl4 | H2SO4(濃) | KClO3 | P4 |
危險(xiǎn)警告標(biāo)簽 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 測(cè)定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度 | |
B. | 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5KJ/mol | |
C. | 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) | |
D. | 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-akJ/mol II: 且a、b、c均大于零,則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | a極區(qū)域溶液的pH變大 | |
B. | b極有H2O生成 | |
C. | a極反應(yīng)式:CH3OCH3+3O2--12e-═2CO2↑+6H+ | |
D. | 每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).有2molH+向左側(cè)移動(dòng) |
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