Question

【題目】Ⅰ.把在空氣中久置的鋁片 5.4g 投入盛有 500mL0.5molL-1 鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由 0→a 段不產(chǎn)生氫氣的原因______， 用離子方程式表示為______；

（2）曲線由 b→c 段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因______。

（3）向溶液中加入下列物質，能加快上述化學反應速率的是______。

A 蒸餾水 B 改用鋁粉 C 飽和氯化鈉溶液 D 濃鹽酸 E 少量硫酸銅溶液．

Ⅱ.在 2 L 密閉容器中，800 ℃時反應 2NO＋O22NO2 體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（4）如圖表示各物質濃度的變化曲線，B 點處，v（正）_______v（逆），（用“大于”“小于”或“等于”填空）。

（5）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

a 容器內(nèi)壓強保持不變 b v（NO）＝2v（O2）

c 容器內(nèi)的密度保持不變 d 2v逆（NO2）＝v正（O2）

Answer 1

【答案】鋁片表面有氧化鋁，鹽酸首先和與表面的氧化鋁反應 Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O 鋁和鹽酸反應放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應速率 BDE 大于 a

【解析】

Ⅰ(1)鋁片表面有氧化鋁，鹽酸首先和與表面的氧化鋁反應，不產(chǎn)生氫氣，所以開始沒有氣體產(chǎn)生，反應的離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，故答案為：鋁片表面有氧化鋁，鹽酸首先和與表面的氧化鋁反應；Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；

(2)隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應放熱，溫度升高，b→c段反應速率加快，說明是鋁和鹽酸反應放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應速率，故答案為：鋁和鹽酸反應放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應速率；

(3)A．加入蒸餾水，鹽酸濃度降低，反應速率降低，A不選；

B．改用鋁粉，增大了接觸面積，化學反應速率加快，B選；

C．加入飽和的氯化鈉溶液相當于加水，鹽酸濃度降低，反應速率降低，C不選；

D．加入濃鹽酸，鹽酸的濃度增大，化學反應速率加快，D選；

E．少量的硫酸銅溶液可與Al形成原電池，加快化學反應速率，E選；

綜上所述，BDE符合題意，故答案為：BDE；

Ⅱ(4)根據(jù)圖像分析可知，B點反應時間不到3s，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知此時反應還沒有達到平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，則v(正)＞v(逆)，故答案為：大于；

(5)a．因為反應前后氣體分子數(shù)不等，所以平衡前容器內(nèi)壓強始終發(fā)生改變，當壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．不管反應進行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)，所以不一定達平衡狀態(tài)，b不符合題意；

c．容器內(nèi)氣體的質量不變，容器的體積不變，所以容器內(nèi)密度保持不變，所以當密度不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)，c不符合題意；

d．2v逆(NO2)=v正(O2)表示反應方向相反，但數(shù)值之比不等于化學計量數(shù)之比，不能判斷此時反應達平衡狀態(tài)，d不符合題意；

故答案為：a。