已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），800℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO（g）和3.0mol H2O（g），保持溫度不變，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（1）求4min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）計(jì)算800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（3）427℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（2）中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）利用三段式計(jì)算出各組分物質(zhì)的量變化量、平衡時(shí)物質(zhì)的量，根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算v（H2）；
（2）平衡常數(shù)k=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，反應(yīng)前后氣體的體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)；
（3）改變溫度，根據(jù)平衡常數(shù)的變化判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，據(jù)此判斷反應(yīng)熱．
解答： 解：（1）4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則反應(yīng)的CO物質(zhì)的量=2mol×60%=1.2mol，則：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開始（mol）：2       3        0       0 
轉(zhuǎn)化（mol）：1.2     1.2      1.2     1.2
平衡（mol）：0.8     1.8      1.2     1.2
故v（H2）=
1.2mol
2L
4min
=0.15mol/（L?min）
答：4min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min）；
（2）反應(yīng)前后氣體的體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故800℃，平衡常數(shù)
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
=
1.2×1.2
0.8×1.8
=1，
答：800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1；
（3）由于800℃時(shí)K=1，427℃時(shí)K=9.4，溫度降低，平衡常數(shù)增大，說明降低溫度平衡向放熱（正反應(yīng)）的方向移動(dòng)，故△H＜0，
故答案為：＜．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算與影響因素，難度中等，注意平衡常數(shù)只受溫度影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（　　）
A、化合物B、氧化物
C、碳酸鹽D、鈉鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4molNH3和6molO2充入2L的密閉容器中，使反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）進(jìn)行，半分鐘后N2的質(zhì)量增加了28g．此反應(yīng)的平均速率v（O2），以及半分鐘后，反應(yīng)體系壓強(qiáng)是原來壓強(qiáng)的多少倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、F、G是單質(zhì)，其中A、F是金屬單質(zhì)，F(xiàn)具有黃色的焰色反應(yīng)，G是黃綠色氣體；B、C、D、E是化合物；E到D的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物沒有全部寫出）：
（1）推斷：A
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出E→D的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出C→B的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“嫦娥一號(hào)”探月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想．
（1）“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是
 
；
 
（請(qǐng)寫兩條）．
（2）下列是298K時(shí)，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是
 
，通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是
 
（保留1位小數(shù)）．
（3）已知：H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ/mol
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．如果此次“嫦娥一號(hào)”所攜帶的燃料為1.08噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量
 
kJ（保留3位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．則：
（1）此時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為
 
；
（3）B的平均反應(yīng)速率為
 
；
（4）x的值為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)依次為4、3、6、7．A原子的次外層有2個(gè)電子，B、C、D原子的次外層都為8個(gè)電子．
（1）寫出元素名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）以上某元素的單質(zhì)可用于制造漂白粉，請(qǐng)寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：，K]
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq） （37℃時(shí)，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4 mol?L-1，該病人尿液的c（H+）為
 
．
（2）37℃時(shí)，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為：
 
．
（3）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，夏天癥狀減輕，冬天癥狀加重，這說明反應(yīng)②是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，NaUr（s）的Ksp隨著溫度的降低而
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案