一定溫度壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氣球B中裝的是O2
B、氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等
C、氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1
D、氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：
分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=
m
M
Vm來(lái)計(jì)算體積的大小；
B、氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)之比等于體積之比；
C、氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比；
D、氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．
解答： 解：A、一定溫度壓強(qiáng)下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm=
m
M
Vm得到體積和相對(duì)分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中裝的是氧氣，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)A的分析，A、B、C、D四個(gè)球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于M的倒數(shù)之比，即為44：16=11：4，故B錯(cuò)誤；
C、氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，等于M的倒數(shù)之比，即為4：1，故C正確；
D、氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為：44：64=11：16，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生公式的應(yīng)用以及阿伏伽德羅定律的推論知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、碳酸鈣能夠溶解在二氧化碳的水溶液中
B、氫氧化鎂可溶于鹽酸不溶于氯化銨溶液
C、氯化銀可溶于氨水
D、硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇得到兩種沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價(jià)鍵
B、金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)用AlCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)制取硫化鋁（Al2S3）固體，你認(rèn)為他的目的能達(dá)到嗎？為什么？如果請(qǐng)你制取硫化鋁固體，你將設(shè)計(jì)什么方案．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖A、B、C、D回答下列問(wèn)題：
（1）將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系是
 
．
（2）將過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系是
 
．
（3）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從生產(chǎn)印刷電路板（生產(chǎn)原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）的廢液中提取CuCl2?2H2O晶體．實(shí)驗(yàn)流程如下：

室溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp2.2×10-208.0×10-164.0×10-38
（1）上述流程中試劑X可以選用
 
（填化學(xué)式）．反應(yīng)Ⅱ調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
 
．”濃縮結(jié)晶”須在低溫下進(jìn)行，其原因是
 
．
（2）為控制試劑X的用量，對(duì)“廢液”的組成進(jìn)行如下測(cè)定：取20mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量得17.22g；另取20mL廢液，加入NaOH溶液至pH為4.0，將生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，冷卻后稱(chēng)量得0.64g．試計(jì)算廢液中各種金屬離子的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列相關(guān)比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：H2X＜H2Z
B、酸性：H2YO3＜HZO4
C、還原性：W-＜Z2-
D、半徑：Y3+＜Z2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）反應(yīng)I中如果Cu2O與Fe2O3之間恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）用NaClO調(diào)pH=x是此工藝流程中的最佳選擇．
①選擇NaClO的理由是：
 

②生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：
 

（3）測(cè)定pH=y的儀器是
 

（4）如果某次測(cè)定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+濃度降至原來(lái)的百分之一，則溶液的pH為
 
．（已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）
（5）電解初期陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），測(cè)得n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.200.100.080.070.070.07
（1）用NO表示2s時(shí)該反應(yīng)的平均速率v=
 
 mol?L-1?S-1
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案