7．下列離子方程式正確是（　　）
A．碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣溶液反應：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．過氧化鈉與水的反應：2 O22-+2H2O═4 OH-+O2↑
C．碳酸鈣加入醋酸CO32-+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+H2O
D．鐵與稀鹽酸的反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；
B．過氧化鈉不能拆開，應該保留化學式；
C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；
D．鐵與稀鹽酸反應生成的是亞鐵離子．

解答 解：A．碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣溶液反應，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．過氧化鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故B錯誤；
C．碳酸鈣加入醋酸，碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．鐵與稀鹽酸的反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b兩點的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
B．相同溫度下，電離常數(shù)K（HX）：d＞a
C．溶液中水的電離程度：d＞c＞b＞a
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若同時微熱兩種液體（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$ 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應能說明苯酚分子中由于羥基影響苯環(huán)使苯酚分子中苯環(huán)比苯活潑的是（　　）
①2+2Na→2+H2↑
②+3Br2→↓+3HBr
③+NaOH→+H2O．
A．①和③B．只有②C．②和③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．丙烷與2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種
B．塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發(fā)生了緩慢的加成反應
C．乙醇和乙酸都能與碳酸氫鈉溶液反應
D．富含糖類和蛋白質(zhì)的物質(zhì)都易被人體消化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中硫酸根離子濃度與50ml 3mol/L Mg SO4溶液中硫酸根離子濃度相同的是（　�。�
A．150ml 1mol/L Na2 SO4B．150ml 1.5mol/LKAl （SO4）2
C．500ml 0.3mol/L Fe SO4D．50ml 3mol/L Fe2 （SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．由乙烯制取氯乙烷B．乙烷在光照下與氯氣反應
C．苯與H2反應D．乙醇與O2制取乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．次氯酸B．細鐵絲C．氯水D．干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對堿性鋅錳電池的判斷正確的是（　�。�
A．鋅為負極，二氧化錳為正極
B．鋅為正極，二氧化錳為負極
C．工作時電子由二氧化錳經(jīng)外電路流向鋅極
D．鋅電極發(fā)生還原反應，二氧化錳發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲醇（沸點：64.7oC）是一種清潔能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反應方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol
Ⅰ．一定條件下，向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同溫度下達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)變化曲線如圖1所示．
（1）保持T1恒溫下，從開始到平衡所需時間為10分鐘．測定平衡時容器內(nèi)壓強為P1MPa．
①開始到平衡的平均反應速率v（CO2）=0.04mol/（L•min）
②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=100（mol/L）-2
（2）使上述反應在T2（T1＜T2）的恒溫下進行并達平衡．測定到平衡所需是為t2分鐘，平衡時容器內(nèi)壓強為P2 MPa．則t2＜10；P2＞ P1（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小組通過實驗探究不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]對反應物轉(zhuǎn)化率的影響．
向容積為2L的恒溫恒容密閉容器，把總物質(zhì)的量為4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]開始進行反應，分別達到平衡時，測定剩余CH3OH的濃度以計算CO2（g）或H2（g）的轉(zhuǎn)化率．
（3）圖2畫出了CO2（g）轉(zhuǎn)化率的變化曲線，請在圖中畫出H2（g）的轉(zhuǎn)化率的變化曲線（以A為起點），并作相應的標注．

Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一種重要的有機溶劑甲醚CH3OCH3．
已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25．kJ/mol寫出利用CO2和H2制取甲醚的熱化學方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-123.8kJ/mol．

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