16．對堿性鋅錳電池的判斷正確的是（　�。�
A．鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極
B．鋅為正極，二氧化錳為負(fù)極
C．工作時(shí)電子由二氧化錳經(jīng)外電路流向鋅極
D．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 堿性鋅錳電池中失電子的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、堿性鋅錳電池中，鋅失電子作負(fù)極，MnO2得電子作正極，故A正確；
B、堿性鋅錳電池中，鋅失電子作負(fù)極，MnO2得電子作正極，故B錯(cuò)誤；
C、工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，故C錯(cuò)誤；
D、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池的原理，題目難度不大，主要考查了電極的判斷、電子的流向，主要把握原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酸錳銨晶體在農(nóng)業(yè)上常用作微量元素肥料，實(shí)驗(yàn)室制備硫酸錳銨晶體的主要實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 1mol/LH2SO4溶液，所需的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）步驟①中的反應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+2CO2↑+2H2O；說明該反應(yīng)已完全的依據(jù)是溶液中不再有氣泡逸出．
（3）為檢驗(yàn)產(chǎn)品中Mn2+，取產(chǎn)品少許溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO3粉末，攪拌，將過量的試劑離心沉降后，溶液呈紫紅色（反應(yīng)中鉍被還原為Bi3+），則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2．
（4）為測定產(chǎn)品中硫酸錳銨晶體[（NH4）xMny（SO4）z•nH2O]的組成，其步驟如下：
①取少量產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，在371℃失重率為30.8%，此時(shí)已失去全部結(jié)晶水（失重率=$\frac{固體樣品減少的質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）
②另取0.818g樣品，加人足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6mL，所得溶液用鹽酸酸化后，加人足量BaC12溶液，得白色沉淀0.932g．則硫酸錳銨晶體的化學(xué)式（NH4）2Mn（SO4）2•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確是（　�。�
A．碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．過氧化鈉與水的反應(yīng)：2 O22-+2H2O═4 OH-+O2↑
C．碳酸鈣加入醋酸CO32-+2CH3COOH═CO2↑+2CH3COO-+H2O
D．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)完畢后有沉淀的是（　　）
A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀醋酸
B．Ba（OH）2溶液與KNO3溶液加足量H2SO4
C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D．Ca（OH）2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按要求回答下列問題：
（1）將28.5g氯化鎂溶于水配成的500mL溶液中Cl-濃度是1.2mol/L，寫出氯化鎂的電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl-．
（2）已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4mb}{a}$L．
（3）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀釋成V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
$\frac{125a}{9V}$mol/L（用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）．
（4）以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④鋁  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧（填編號(hào)，下同），能導(dǎo)電的是④⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．綠礬（FeSO4•7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照圖1所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物．裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2．裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO2（SO3）等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)．乙對甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC．（填字母）
A．不含SO2          B．可能含SO2           C．一定含有SO3
（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和圖2部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳FGBDH．
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是把H中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、藥匙；選用的試劑為鹽酸，KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知常溫下1g丙烷（C3H8）完全燃燒放熱50.4kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度可增大單位體積活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)，促進(jìn)有效碰撞，從而提高反應(yīng)速率
B．增大體系壓強(qiáng)可增大單位體積活化分子數(shù)，促進(jìn)有效碰撞，從而提高反應(yīng)速率
C．放熱反應(yīng)（△H＜0）和熵增（△S＞0）反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)
D．由能量守恒可知任何放熱反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21．下列說法不正確的是（　�。�
W
XYZ
A．原子半徑大小：X＞Y＞Z
B．W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Y＞Z
D．W元素的單質(zhì)能從X的氧化物中置換出X單質(zhì)

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