Question

7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． NaH₂PO₄溶液PH＜7，則在溶液中：c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H₃PO₄）＞c（HPO₄^2-）
• B． 0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液與0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液等體積混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液等體積混合（pH＜7）c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液等體積混合：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．NaH₂PO₄溶液的pH＜7，說(shuō)明H₂PO₄^-的電離程度大于其水解程度，則c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄）；
B．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
C．混合液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．NaH₂PO₄溶液的pH＜7，溶液顯示酸性，說(shuō)明H₂PO₄^-的電離程度大于其水解程度，則c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄），正確的濃度大小為：c（Na⁺）＞c（H₂PO₄^-）＞c（HPO₄^2-）＞c（H₃PO₄），故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液與0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液等體積混合（pH＜7），說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），正確的濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．