精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min反應達到了平衡，此時B的濃度減少了0.6mol/L．對此反應的敘述正確的是（　　）
A．用A表示的反應速率是0.4mol/（L•min）
B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C．若在恒容時充入與反應無關的氣體Ar，由于增大了容器內的壓強，而加快了反應速率
D．當B的消耗速率與C的消耗速率相等時，反應達到了平衡

分析 A、化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數，一般也不用固體或純液體來表示反應速；
B、速率之比等于化學計量數之比；
C、恒容容器中，在氣體反應體系中充入稀有氣體，反應物和生成物濃度不變，則化學反應速率不發(fā)生改變；
D、化學反應正逆反應速率相等是化學平衡的標志．

解答 解：A、物質A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；
B、速率之比等于化學計量數之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C、對應有氣體參加的化學反應，增大壓強，體積不變，物質濃度不變，所以反應速率不變，故C錯誤；
D、當B的消耗速率與C的消耗速率相等時，不是正逆反應速率相等的狀態(tài)，反應不一定達到了平衡，故D錯誤．
故選B．

點評 注意固體或純液體的濃度一般視為常數，故增加或減少固體或純液體的量，化學反應速率不變，一般也不用固體或純液體來表示反應速，化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．NaH2PO4溶液PH＜7，則在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0.1mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知火箭所用燃料為肼（N2H4），氧化劑為過氧化氫，火箭部分構件采用鈦合金材料．請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2的組成元素中第一電離能最大的元素是N．
（2）鈦的原子序數是22，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2．
（3）1molN2H4分子中所含極性鍵的數目為4NA．
（4）H2O2受熱易分解為H2O，H2O的空間構型為V形．其中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）H2S和H2O2的主要物理性質如表所示：
物質熔點/K沸點/K水中溶解度（標準狀況）
H2S187202每升水中溶解2.6L
H2O2272423以任意比互溶
造成上述物質的物理性質存在差異的主要原因是H2O2分子之間存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點高于H2S，H2O2與H2O分子之間也可形成氫鍵，故H2O2在水中溶解度大于H2S在水中溶解度．
（6）氧化鎂和氮化硼均可用作返回艙的熱屏蔽材料，晶格能：氧化鎂大于氧化鈣（填“大于”或“小于”）．
（7）立方氮化硼的晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點的原子的配位數為4，若晶胞邊長為a pm，則立方氮化硼晶胞的密度是$\frac{100}{{{N_A}{{（a×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g•cm-3（只要求列算式，阿伏伽德羅常數為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．莫爾鹽【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】是實驗中常用的滴定劑，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗莫爾鹽晶體強熱時的分解產物．
①裝置C中可觀察到的現象是酚酞溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產物中有NH3．
②裝置B的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體；
③A中綠色粉末逐漸變成紅色粉末，檢驗該紅色粉末需要的試劑是HCl，KSCN（填化學式）
（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中可能還含有SO3 （g）、SO2 （g）及N2．為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的部分裝置進行實驗．
①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、G、D、B、C、F
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；如果含有SO3，實驗現象是D中有白色沉淀；如果含有SO2，實驗現象是B中品紅褪色；
（3）經實驗證明（NH4）2Fe（SO4）2分解生成紅色粉末、SO2、N2、NH3和H2O，沒有SO3生成．寫出A中的化學反應方程式：2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+N2+4SO2+2NH3+5H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行試驗并得到下表實驗結果：
序號AB燒杯中的液體靈敏電流計指針是否偏轉
1ZnCu稀硫酸有
2ZnCu乙醇無
3CuC氯化鈉溶液有
4MgAl氫氧化鈉溶液有
分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗1中電流由B極流向A極（填“A”或“B”）
（2）實驗4中電子由B極 流向A極，表明負極是鋁電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實驗3 表明B
A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕  B．銅的腐蝕是會發(fā)生的
（4）分析上表有關信息，下列說法不正確的是A
A．相對活潑的金屬一旦做負極
B．失去電子的電極是負極
C．燒杯中的溶液，必須是電解質溶液
D．浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期原子序數依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數與電子層數相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數之和等于Q的核電荷數；③W與R同主族，Z與Q同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．Q與Y組成的常見物質是一種兩性物質，結構中含有共價鍵
B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進水的電離
C．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T＜Q＜Y＜W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
B．標準狀況下，2.24 L己烷中共價鍵數目為1.9NA
C．室溫下，28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
D．足量Fe與標準狀況下22.4 L Cl2充分反應，轉移的電子數為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X（i）與溶液pH 的關系如圖2所示．
①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出與陰極的反應式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2243aL．（用含a代數式表示，計算結果保留整數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數和A的最外層電子數相等；C、D兩元素原子的質子數之和為A、B兩元素原子的質子數之和的3倍．請回答：
（1）A為H，B為O，C為Na，D為S．
（2）由A、B、C、D四種原子可以形成兩種化合物（每種化合物中都含有四種元素）可以發(fā)生化學反應，試寫出他們反應的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（3）A和C形成的化合物CA的電子式為Na+[：H]-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案