Question

17gNH₃共有

 

 mol氫原子，0.1molH₂S共有約

 

個原子，同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質量比為

 

；同溫同壓下，同質量的NH₃和H₂S氣體的體積比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算17gNH₃的物質的量，氨氣分子中含有10個電子，故電子的物質的量為氨分子的10倍；
H₂S分子中含有3個原子，原子的物質的量為H₂S的3倍，再根據(jù)N=nN_A計算原子的數(shù)目；
同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的物質的量相同，根據(jù)m=nM可知，質量之比等于摩爾質量之比；
同溫同壓下，氣體體積比等于物質的量之比，同質量的NH₃和H₂S的體積與摩爾質量呈反比．

解答： 解：17gNH₃的物質的量為n=

m

M

=

17g

17g/mol

=1mol，氨氣分子中含有10個電子，電子的物質的量為1mol×10=10mol；
H₂S分子中含有3個原子，原子的物質的量為H₂S的3倍，故0.1molH₂S含有原子的物質的量為0.1mol×3=0.3mol，含有的原子的數(shù)目為0.3mol×N_Amol^-1=0.3N_A；
同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的物質的量相同，根據(jù)m=nM可知，NH₃和H₂S氣體的質量之比等于摩爾質量之比為17g/mol：34g/mol=1：2；
同溫同壓下，氣體體積比等于物質的量之比，同質量的NH₃和H₂S的體積與摩爾質量呈反比，為34：17即2：1；
故答案為：10；0.3N_A；1：2；2：1．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算等，注意對公式的理解與靈活運用，題目難度不大．