化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH醇溶液處理X，可得到具有分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z．Y、Z經(jīng)催化加氫都可得到2-甲基丁烷．則X的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A、CH3CH2CH2CH2Cl
B、（CH3）2CHCH2CH2Cl
C、（CH3）2CClCH2CH3
D、（CH3）3CCH2Cl
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴，其碳骨架為．氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個支鏈甲基，據(jù)此分析選項是否符合以上碳架及消去反應(yīng)生成兩種烯烴．
解答： 解：根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴，其碳骨架為，
氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個支鏈甲基．
A．CH3CH2CH2CH2Cl沒有支鏈，故A錯誤；
B．（CH3）2CHCH2CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)只生成一種烯烴，故B錯誤；
C．（CH3）2CClCH2CH3含有一個支鏈甲基，發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴：
（CH3）2C=CHCH3；CH2=C（CH3）CH2（CH3），故C正確；
D．（CH3）3CCH2Cl有兩個支鏈，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考察了有機物結(jié)構(gòu)簡式的推斷，熟悉鹵代烴消去的規(guī)律和烯烴的加成特點是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

17gNH3共有
 
 mol氫原子，0.1molH2S共有約
 
個原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為
 
；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同，請選出．
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．豆?jié){、淀粉溶液、石灰乳、霧
C．Na、Fe、Cu、Zn
D．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
A
 
；  B
 
；   C
 
；  D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲苯和甘油組成的混合物，若檢測出混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、34.3%
B、31.3%
C、27.3%
D、33.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3），某研究小組測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案：
Ⅰ．熱分解法
利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品．
（1）儀器a的名稱為
 
．
（2）在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有：
①儀器a的質(zhì)量；  ②
 
 ③
 

Ⅱ．測量氣體的體積法
利用圖2裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積．
（1）組裝好儀器后，首先進行的操作為
 
．
（2）導(dǎo)管g的作用為
 
．
（3）為了減少實驗誤差，B、C中最好利用
 
溶液代替水．
（4）待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖2所示裝置讀取氣體體積時，應(yīng)注意的事項有：①
 
；②
 
．
（5）若所取樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)前測定滴管C的讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)結(jié)束后滴管C的讀數(shù)為V2mL，則測定樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為
 
（氣體的體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．
Ⅲ．其他方案討論
測定該小蘇打樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可采用的方案有
 
（填選項字母）．
A．x g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干、灼燒．得到固體y g
B．x g樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重y g
C．x g樣品與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)、過濾、洗滌、烘干，得到固體y g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧，A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍．
（1）該有機物的分子式為
 
；
（2）已知在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨作電極，下列離子的濃度相同時，在電解過程中最容易發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A、4OH--4e-═2H2O+O2↑
B、S2--2e-═S
C、2Cl--2e-═Cl2↑
D、2Br--2e-═Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g金屬析出（陰極上無氣體產(chǎn)生）時，陽極上產(chǎn)生x L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0（設(shè)電解前后溶液體積不變）．則A的相對原子質(zhì)量的表示式為：（　�。�
①
100m
V
  ②
22.4m
x
  ③
200m
V
 ④
11.2m
x
．
A、③④B、②④C、①④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1．在一定條件下，向某2L的密閉容器中加入0.5molSO2和0.25mol O2，經(jīng)過5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，并測得放出38kJ的熱量．
（1）該熱化學(xué)方程式的意義是
 
；
（2）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算：
①當(dāng)反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
；
②達到平衡狀態(tài)時與反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強之比是
 
；
③0-5min期間時，以O(shè)2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）工業(yè)上該反應(yīng)選擇的下列條件不能用勒夏特列原理解釋的是
 

A．不增大壓強，讓反應(yīng)在常壓進行；     B．反應(yīng)在450℃的較高溫度下進行；
C．用V2O5作為反應(yīng)的催化劑；          D．在反應(yīng)的原料氣體中增大空氣所占的比例．

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