Question

6．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.5molCl₂通入足量水中充分反應．轉移的電子數(shù)等于0.5N_A
• B． 46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• C． 標準狀況下，22.4LSO₃中含有的分子數(shù)為N_A．
• D． 1L0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，HSO₃^2-、SO₃^2-的離子數(shù)之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A．氯氣與水反應為可逆反應；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．亞硫酸氫根離子部分水解生成亞硫酸和氫氧根離子，部分電離產(chǎn)生亞硫酸根離子和氫離子，結合物料守恒解答．

解答 解：A．氯氣與水反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以0.5molCl₂通入足量水中充分反應．轉移的電子數(shù)小于0.5N_A，故A錯誤；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有NO₂的物質的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，即3N_A個，故B正確；
C．標況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D.1L0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，依據(jù)物料守恒得：H₂SO₃、HSO₃^2-、SO₃^2-的離子數(shù)之和為0.1N_A，則HSO₃^2-、SO₃^2-的離子數(shù)之和小于0.1N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．側重于基礎知識的考查．