6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.0.5molCl2通入足量水中充分反應(yīng).轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
B.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA
D.1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中,HSO32-、SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA

分析 A.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng);
B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2;
C.氣體摩爾體積使用對象為氣體;
D.亞硫酸氫根離子部分水解生成亞硫酸和氫氧根離子,部分電離產(chǎn)生亞硫酸根離子和氫離子,結(jié)合物料守恒解答.

解答 解:A.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不能進行到底,所以0.5molCl2通入足量水中充分反應(yīng).轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA,故A錯誤;
B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2,46g NO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,故含有3mol原子,即3NA個,故B正確;
C.標(biāo)況下,三氧化硫不是氣體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;
D.1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中,依據(jù)物料守恒得:H2SO3、HSO32-、SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA,則HSO32-、SO32-的離子數(shù)之和小于0.1NA,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積使用條件和對象,題目難度不大.側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.如圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖,下列有關(guān)表述不正確的是( 。
A.裝置A制取HCl利用了濃硫酸的吸水性
B.如果直接加熱MgCl2•6H2O不能得到MgCl2,將得到Mg(OH)Cl或MgO
C.用裝置C做為尾氣吸收裝置,直接與B相連
D.這套裝置在設(shè)計時未考慮反應(yīng)結(jié)束后滯留在裝置中的有害氣體的吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.(1)請將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式:KBrO3+KI+H2SO4→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O.
(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1,則
①Br2的化學(xué)計量數(shù)是1;
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:3KBrO3+16KI+9H2SO4→8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O
③若轉(zhuǎn)移 10mol 電子,則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的是( 。
A.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體
B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C.滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純
D.用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe(OH)3膠體粒子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A.在中性溶液中:Fe3+、NO3-、SO42-、Al3+
B.0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、SO42-、Al3+
C.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、OH-
D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Na+、Al3+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.某消毒液的主要成分為 NaClO(混有少量 NaCl),請用相應(yīng)的化學(xué)用語來解釋下列事實.
(1)該消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2制備,化學(xué)方程式為Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(2)向 FeSO4 溶液中滴入少量該溶液,溶液顏色變成棕黃色,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O.
(3)該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用,否則會產(chǎn)生中毒危險.若將二者混合,每產(chǎn)生 1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為6.02×1023或NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

18.某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g/L,1.12g該烴完全燃燒,生成物通入足量的石灰水,產(chǎn)生8g白色沉淀.若將該烴通入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液紫色褪去.通過計算確定該烴的分子式,并寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知 X、Y 為第三周期非金屬元素(稀有氣體除外),且電負性 X>Y,下列說法錯誤的 是(  )
A.X 與 Y 形成化合物時,X 可能顯負價,也可能顯正價
B.第一電離能 X 可能小于 Y
C.X 的最高價含氧酸的酸性強于 Y 的最高價含氧酸的酸性
D.原子序數(shù) X 一定大于 Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是( 。
A.將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2molNaOH溶液等體積混合后,溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為:c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+
B.SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.在相同條件下,NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中,水的電離平衡均被促進

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