某溫度下，將3mol A和2mol B充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：aA（氣）+B（氣）?C（氣）+D（氣），5分鐘后達到平衡狀態(tài)，已知一定溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下列關(guān)系：[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的條件下，將上述容器的體積擴大為原來的10倍，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、60%B、40%
C、24%D、4%
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：某溫度下，將3mol A和2mol B充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：aA（氣）+B（氣）?C（氣）+D（氣），5分鐘后達到平衡狀態(tài)，已知一定溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下列關(guān)系：[A]a[B]=[C][D]，說明該溫度下平衡常數(shù)K=1，若在溫度不變的條件下，將上述容器的體積擴大為原來的10倍，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明平衡不動，證明反應(yīng)前后氣體體積不變，a=1，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計算B的轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：5分鐘后達到平衡狀態(tài)，已知一定溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下列關(guān)系：[A]a[B]=[C][D]，說明該溫度下平衡常數(shù)K=1，若在溫度不變的條件下，將上述容器的體積擴大為原來的10倍，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明平衡不動，證明反應(yīng)前后氣體體積不變，a=1，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式，結(jié)合平衡常數(shù)不變列式計算B的轉(zhuǎn)化率；設(shè)B的消耗量為x
               A（氣）+B（氣）?C（氣）+D（氣）
起始量（mol）  3       2         0      0
變化量（mol）  x       x         x       x
平衡量（mol） 3-x    2-x         x      x
K=
x2
(3-x)(2-x)
=1，
x=1.2mol，
B的轉(zhuǎn)化率=
1.2mol
2mol
×100%=60%；
故選A．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮族元素的單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用較為廣泛．請回答下列問題：
（1）Li3N 晶體中氮以 N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為
 
．
（2）已知N≡N的鍵能為 942kJ?mol-1，N-N 單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，說明N2分子中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定（選填“σ”或“π”）．
（3）（CH3）3 NH+ 和AlCl4-可形成離子液體．離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑
 
（填“大”或“小”），可用作
 
（填代號）．
a．助燃劑      b．“綠色”溶劑     c．復(fù)合材料     d．絕熱材料
（4）已知 x+中所有電子正好充滿 K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．則X的元素符號是
 
，與同一個N3-相連的x+共有
 
個．
（5）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同          B．第一電離能：As＞Ga
C．電負性：As＞Ga                     D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
②砷化鎵的制備方法是將（CH3）3Ga和AsH3在700℃的密閉容器中進行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；AsH3分子的空間形狀為
 
；（CH3）3Ga中鎵原子雜化方式為
 
．
③Ga原子核外的價電子排布式為
 
．
④AsH3沸點比NH3低，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
（1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/mol?L-10.080.140.180.200.200.20
①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
；反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
②若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
 
．
A．平衡一定正向移動            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
N2H2NH3
起始濃度（mol/L）0.20.30.2
平衡濃度（mol/L）abc
請回答：
①a的取值范圍是：
 
．
②請用數(shù)學(xué)表達式表示下列量之間的關(guān)系：（I）a與b的關(guān)系：
 
．（Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
 
．
③反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t2﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：t2
 
；t7
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，C和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．則下列敘述正確的有（　�。�
A、CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%
B、平衡濃度c（CO2）=c（H2）
C、平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23.3
D、其他條件不變時，縮小體積，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)放出熱量x=0.05a
B、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，2v（SO2）消耗=v（O2）生成
C、若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y＜x
D、升高溫度，平衡常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大
B、使用正催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大
C、對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率
D、升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗要快速制取H2，最好的方法是（　�。�
A、純鋅和稀H2SO4反應(yīng)
B、純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C、粗鋅和濃H2SO4反應(yīng)
D、粗鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準狀況下1.12L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　　）
A、原混合物中銅和鐵共0.15mol
B、稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為2mol．L-1
C、第一次剩余4.8g金屬為銅
D、再加足量的稀硫酸，又得到標(biāo)準狀況下6.72LNO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（　�。�
A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B、P、S、C1元素最高正價依次升高
C、N、O、F原子半徑依次增大
D、Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

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同步練習(xí)冊答案