Question

5．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）⑦為O（填元素符號）；
（2）①、③、⑤的最高價最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH （填化學(xué)式）；
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序為K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺（請?zhí)铍x子符號）；
（4）①和⑨兩元素形成化合物灼燒時的焰色為黃 色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為k、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，據(jù)元素周期律的知識解答．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為k、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Br、⑨為Ar．
（1）上述元素中，⑦位于第二周期第ⅥA，元素是O，
故答案為：O；
（2）同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，最高價最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，則堿性最強(qiáng)的是NaOH，
故答案為：NaOH；
（3））②、③、④三種元素可形成的離子分別是：K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺，Mg²⁺核外電子層數(shù)最少，離子半徑最小，K⁺、Ca²⁺核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則大小順序為K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，
故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4））①和⑨兩元素形成化合物是溴化鈉，含鈉元素，灼燒時的焰色為黃色，氯氣可以從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：黃；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，難度中等，熟練掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱、離子半徑大小的比較方法．