【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:
下列敘述錯誤的是
A.用K2FeO4作水處理劑時,既能殺菌消毒又能凈化水
B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用
C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
D.該條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2 FeO4< K2FeO4
【答案】D
【解析】
A.K2FeO4具有強氧化性,可用于殺菌消毒,還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體,可達(dá)到凈水的目的,A敘述正確,但是不符合題意;
B.反應(yīng)I中尾氣Cl2為,可與FeCl2繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl3,B敘述正確,但是不符合題意;
C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化劑是NaClO,還原劑是2FeCl3,所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確,但是不符合題意;
D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4,K2FeO4晶體析出,說明該條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2 FeO4>K2FeO4,D敘述錯誤,但是符合題意;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅錳干電池是很古老的一次性電池,它的生產(chǎn)原料主要有軟錳礦和閃鋅礦。科研人員開發(fā)了綜合利用軟錳礦和閃鋅礦的同槽酸浸工藝,工藝流程如下圖所示。
已知:軟錳礦中含MnO2約66%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分;閃鋅礦中含ZnS約80%,FeS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分。
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)I需不斷攪拌,其目的是______________。
(2)反應(yīng)I中主要的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式為______________。
(3)檢驗反應(yīng)I濾液中Fe3+的試劑為____________________。反應(yīng)III中MnO2的作用是______________。
(4)已知Ksp(ZnCO3)=1.4×10-10、Ksp(MnCO3)=2.2×10-11;要使反應(yīng)IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+濃度均降到1.0×10-6 mol·L-1,則溶液中殘留的CO32-濃度至少為___mol·L-1。
(5)如圖是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線
(g/100g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液蒸發(fā)結(jié)晶→_______→ 用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備:
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純),下列說法正確的是( )
A.步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑
B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si,轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D.SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是 ( )
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 1mol該化合物最多可以與1molNa反應(yīng)
C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為n-,下列說法正確的是( )
A.n-中含有的中子數(shù)為a+b
B.n-中含有的電子數(shù)為a-n
C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D.一個X原子的質(zhì)量約為 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.25℃時 pH=2 的 HF 溶液中,由水電離產(chǎn)生的 OH-濃度為 10-12 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中:c(Na+)=c(HCO3 -)+c(H2CO3)+2c(CO32- )
C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 熱溶液中通入一定量 Br2,恰好完全反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴 酸為強酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液:c(Na+)+c(H+)=6c(BrO3-)+2c(BrO-)+c(HBrO)+c(OH-)
D.25℃時 pH=3 的鹽酸與 pH=11 的氨水等體積混合,所得溶液的 pH<7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是在實驗室進(jìn)行氨的快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~E裝置的氣密性,其操作是首先________________,打開彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈,E中導(dǎo)管內(nèi)有水柱形成,說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是________。
(3)點燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞,稍等片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生_______(答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中,請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分:________(用化學(xué)式表示)。
(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中,寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:______________________,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是_______(填字母代號)。
(2)下表是一些氣態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能(kJ·mol-1):
鋰 | X | Y | |
第一電離能 | 519 | 502 | 580 |
第二電離能 | 7296 | 4570 | 1820 |
第三電離能 | 11799 | 6920 | 2750 |
第四電離能 | 9550 | 11600 |
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量:______________________________________。
②表中的Y可能為以上13種元素中的_________(填元素符號)元素,用元素符號表示X和j按原子個數(shù)1:1形成化合物的電子式___________________________。
(3)根據(jù)構(gòu)造原理,用電子排布式表示e的核外電子排布式_______________。
(4)以上13種元素中,________(填元素符號)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
(5)a、e、f三種元素的最高價氧化物的水化物顯堿性,其堿性最強的為_______(用化學(xué)符號作答)。f的氧化物具有兩性,寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應(yīng)2M(g)+ 3N(g)xQ(g)+ 3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時生成2.4 mol R,并測得Q濃度為0.4 mol/L,下列敘述正確的是
A.x值為2
B.混合氣體的密度增大
C.平衡時N的濃度為 0.6 mol/L
D.N的轉(zhuǎn)化率為80%
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