Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． 3C（s）+CaO（s）═CaC₂（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
• B． 0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{{H}_{3}•{H}_{2}O}_{\;}）}$的值減小
• C． 常溫常壓下，22.4L Cl₂中含有的分子數為6.02×10²³個
• D． 合成氨時，其他條件不變，升高溫度，氫氣的反應速率和平衡轉化率均增大

Answer 1

分析 A．如能自發(fā)進行，應滿足△H-T•△S＜0；
B．氨水加水稀釋，溶液中n（OH^-）增大，n（NH₃•H₂O）減小，結合物質的量之比等于濃度之比判斷；
C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不等于22.4L/mol；
D．合成氨為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：A.3C（s）+CaO（s）═CaC₂（s）+CO（g）的△S＞0，不能自發(fā)進行，說明△H-T•△S＞0，則該反應的△H＞0，故A正確；
B．氨水加水稀釋，溶液中n（OH^-）增大，n（NH₃•H₂O）減小，因物質的量之比等于濃度之比，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{{H}_{3}•{H}_{2}O}_{\;}）}$的值增大，故B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不等于22.4L/mol，不能確定物質的量，故C錯誤；
D．合成氨為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量變化、弱電解質的電離以及化學平衡的影響因素，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意相關理論知識的學習，難度不大．