Question

16．下列各敘述中不正確的是（　�。�

• A． 電解精煉銅時(shí)當(dāng)陽(yáng)極溶解32 g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于N_A個(gè)（Cu-64）
• B． 向酸性FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
• C． 向10 mL 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液20 mL，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• D． 濃鹽酸與KClO₃混合受熱制Cl₂：6HCl+KClO₃═3Cl₂↑+3H₂O+KCl，1molKClO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A．粗銅中含有雜質(zhì)Fe、Zn，電解時(shí)雜質(zhì)優(yōu)先放電，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量增大；
B．酸性條件下亞鐵離子被氧化成鐵離子；
C．氫氧化鋇不足時(shí)，氫氧化鋁溶解前銨根離子先與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨；
D．反應(yīng)中，KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，鹽酸中，部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，以此解答該題．

解答 解：A．32g銅的物質(zhì)的量為：$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，0.5mol銅完全反應(yīng)失去1mol電子，由于電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極雜質(zhì)Fe、Zn優(yōu)先放電，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于N_A，故A正確；
B．向酸性FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，故B正確；
C．向10 mL 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液20 mL，NH₄Al（SO₄）₂的物質(zhì)的量為0.001mol，Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為0.002mol，0.001mol鋁離子消耗0.003mol氫氧根離子生成0.001mol氫氧化鋁，剩余的0.001mol氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故C正確；
D．反應(yīng)中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO₃為氧化劑，HCl為還原劑，當(dāng)有3mol Cl₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，1molKClO₃反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移了5N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式計(jì)算與書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)、阿伏加德羅常數(shù)等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．