9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中的原子數(shù)目為2NA
B．在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子
C．常溫常壓下，17g的NH3含有的電子數(shù)為10NA
D．NA 個(gè)CO2分子中含有4mol極性鍵

分析 A、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
B、18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算；
C．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，1個(gè)氨氣分子含10個(gè)電子；
D、二氧化碳是直線型分子，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵．

解答 解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，n（18O2）=$\frac{18g}{36g/mol}$=0.5mol，則含有1mol18O原子，個(gè)數(shù)為NA，故B正確；
C．17g的NH3分子物質(zhì)的量=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨氣分子中含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；
D、二氧化碳是直線型分子，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，所以1molCO2分子中含有4mol極性鍵，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算關(guān)系分析、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．22.4LNH3分子中含有3NA個(gè)N-H鍵
B．2.3 g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1 L0.1 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，46g  NO2含有的原子數(shù)小于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BHOCH2CH2OH，GCH2=CHCl，DHOOCCOOH．
（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X酯化反應(yīng)，Y加聚反應(yīng)．
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr；
B+D→E：CH2OHCH2OH+HCCOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCOONa+HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．乙烷與氯氣光照反應(yīng)可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷
B．苯中的化學(xué)鍵都是非極性鍵
C．煤的干餾屬于物理變化
D．滌綸、酚醛樹(shù)脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)設(shè)計(jì)計(jì)如圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2．
         序號(hào)V（H2SO4）/mLC（H2SO4）/mol•L-1t/s
I401t1
II404t2
①比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是在其他條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大．
②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是BCD （填序號(hào)）．
A．二氧化硅       B．銀       C．銅    D．石墨
（2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕
①圓底燒瓶中的試劑可選用BD（填序號(hào)）
A．稀HCl    B．NaCl溶液   C．乙醇      D．NaOH溶液
②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管右端液面下降，左端液面上升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．
完成下列填空．
（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如表：
          時(shí)間（s）
濃度（mol/L）		012345
c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；溫度升高，K值減小（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是增大壓強(qiáng)．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性．
（3）實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是bc．
a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑
B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏
C．溴化銀見(jiàn)光易分解，可用作膠片感光劑
D．硅膠多孔，常用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．同一主族從上到下，有關(guān)鹵族元素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸增大
B．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．都有最高價(jià)氧化物的水化物，化學(xué)式為HXO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．儀器：①容量瓶、②長(zhǎng)頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是（　�。�
A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④

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