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4．下列說法正確的是（　　）
A．3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（s）+N2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．電解精煉銅時，電解液中CuSO4的物質的量濃度不變
C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出氫氣多，說明酸性：HB＞HA
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大

分析 A、3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（s）+N2（g）△S＜0，△G=△H-T△S，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0；
B、電解精煉銅時，陽極比活潑的金屬要放電；
C、等體積pH均相同HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出氣體多，則HA的濃度大；
D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動；

解答 解：A、3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（s）+N2（g）△S＜0，△G=△H-T△S，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0，故A正確；
B、電解精煉銅時，陽極比活潑的金屬要放電，所以電解液中CuSO4的物質的量濃度減小，故B錯誤；
C、等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出氣體多，則HA的濃度大，HA為弱酸，所以酸性HB＞HA，故C正確；
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應為放熱反應，升高溫度平衡應向吸熱方向移動，即向逆向移動，氫氣的轉化率降低，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查較為綜合，涉及電解質工作原理，反應的自發(fā)性及影響反應速率的因素，化學平衡移動的影響因素等問題，側重考查學生綜合運用化學知識的能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在生產生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質及化合物用途廣泛．
（1）溴元素在周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）下列說法中正確的是BD．
A．CCl4和XeF2分子中各原子最外層均滿足8e-結構
B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C．氟非金屬性強于氯，故氫氟酸的酸性強于鹽酸
D．F-、Cl-、Br-、I-等離子的還原性逐漸增強
（3）已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃．HF的電子式為；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是冷凝．
（4）向NaClO濃溶液中加入Al2（SO4）3濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時有無色氣體產生．生成白色沉淀的離子方程式為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．無色氣體的成分為O2、HCl．
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應可用于制取氯的最低價氧化物，反應還同時生成兩種鹽，該反應的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（6）已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在如圖中畫出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質的量與KIO3的物質的量之間關系的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關比較中不正確的是（　　）
A．最高正化合價：③＞②＞①B．原子半徑：②＞①＞③
C．電負性：③＞①＞②D．第一電離能：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大．XY2是形成酸雨的主要氣體之一；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等；R2+的3d軌道有9個電子．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是[Ar]3d104s1；
（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl．
（3）XY2-的立體構型是V形；
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是2：1．
（5）將R單質的粉末加入X氣態(tài)氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充分反應，得到深藍色的[R（NH3）4]（OH）2溶液，該反應的離子方程式是8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-；；1mol[R（NH3）4]2+中含有的σ鍵的數目是16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．$\frac{Kw}{c（H+）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
D．與鋁反應產生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、C6H5O-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
（1）加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH 固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某一主族元素的原子序數為x，則與其同一主族的另一元素的原子序數不可能為（　�。�
A．x+10B．x+26C．x-34D．x-24

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學實驗原理、操作以及現(xiàn)象預測和結論的敘述正確的是
（　�。�
A．利用圖1完成“用煤油來萃取溴水中的Br2”，充分振蕩后靜置，上層變橙紅色，下層幾乎無色
B．實驗室制取純凈Cl2，可用圖2裝置除去Cl2中的HCl氣體雜質
C．圖3中，若A、B、C分別為濃硫酸、Na2SO3固體、石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D．圖4中，若A為濃氨水，B為生石灰，C硝酸銀稀溶液，實驗中可看到C中先變渾濁后變澄清，說明AgOH具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有：NO、NO2、SO2（填化學式）．
（2）已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；△H=-113.0kJ/mol
①反應：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
②一定條件下，將NO 2和SO 2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO 2（g）+SO 2（g）?SO 3（g）+NO（g），
下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質的量保持不變
d．每生成1molSO 3的同時消耗1molNO 2
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H 2（g）?CH 3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．

①上述合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數K A、K B、K C的大小關系為KA=KB＞KC．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
（4）某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向b（填“a”或“b”）極移動．
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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