2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，弱酸和弱堿反應(yīng)一定也是放熱反應(yīng)
C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱

分析 A．中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量；
B、酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
C、CO和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
D、中和熱是指稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量，據(jù)此回答．

解答 解：A、1 mol 硫酸與1mol Ba（OH）2 完全中和生成硫酸鋇沉淀和2molH2O，同時(shí)SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；
B、酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，弱酸和弱堿反應(yīng)一定也是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量叫中和熱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及中和熱的概念以及反應(yīng)熱效應(yīng)的判斷知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)化合物A的分子式為C5H11Br，分子結(jié)構(gòu)中有三個(gè)-CH3，兩個(gè)和一個(gè)“-Br”，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHBrCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42-，CO32-離子，當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖1所示
溶液中一定存在的陽(yáng)離子為H+、Fe3+、Al3+，其物質(zhì)的量之比1：1：1可能存在的陽(yáng)離子如何用實(shí)驗(yàn)確定焰色反應(yīng)．
 （2）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖2所示
①曲線A、B的轉(zhuǎn)折點(diǎn)為什么在一條垂直線上A、B點(diǎn)生成二氧化碳體積最大，A、B點(diǎn)均為NaCl溶液，而n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl），即耗的鹽酸相同
②曲線B的溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3
③A溶液最多還能吸收CO2體積（標(biāo)況）為134.4mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置Ⅰ，用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置Ⅲ，試完成并配平下列離子方程式：
2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用氫氧化鈉溶液浸濕，其作用是防止氯氣逸出污染空氣．
（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從A口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．圖中A是一種金屬單質(zhì)，B是淡黃色固體，D的焰色反應(yīng)呈黃色；試指出A、B、C、D是何種物質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）ANa；BNa2O2；CNaOH；DNa2CO3．
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
（6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．位于短周期的四種元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，已知a的單質(zhì)最輕，d是地殼中含量最多的金屬元素，a和d的原子序數(shù)之和等于b的原子序數(shù)的兩倍，e的質(zhì)子數(shù)是c的兩倍且同主族．據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）d元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）由a和b元素組成的四核10電子分子的電子式．實(shí)驗(yàn)室制取該種物質(zhì)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（3）寫(xiě)出由a和c兩種元素形成的18電子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，往一定量的氯化亞鐵溶液中滴加適量該物質(zhì)溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由d和e兩種元素組成的化合物投入水中所觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．臭氧（分子中含有三個(gè)氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中，它吸收對(duì)人體有害的短波紫外線．下列元素與氧元素處于同一主族的是（　�。�
A．HeB．SC．SiD．P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測(cè)納米材料的直徑為1～100 nm之間
D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴，溴元素又稱“海洋元素”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．濃度相同時(shí)，下列溶液性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是①③．
①酸性：H2S＞H2Se   ②堿性：Na2S＞NaHS    ③堿性：HCOONa＞CH3COONa  ④水的電離程度：NaAc＜NaAlO2  ⑤溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO4＜NaHCO3＜NaClO．

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