10．下列熱化學方程式或說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJmor-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+202 （g）═C02 （g）+2H20（g）△H=-890.3kJ mol-1
B．500 V、30MPa下，將0.5molN2和1.5 molH2置于密閉的容器中充分反應生成 NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為 N2（g）+3H2 （g）$?_{500℃、30Mp}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJmol-1
C．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2與足量的C12在光照和點燃條件下充分反應，所產(chǎn)生的熱量相同
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為 2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+20H-（aq）=BaS04 （s）+2H20（l）△H=-57.3kJ/mol

分析 A．甲烷燃燒熱是1mol甲烷完全反應生成二氧化碳氣體與液態(tài)水放出的熱量；
B．可逆反應中反應物不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化的氮氣小于0.5mol，則1mol氮氣反應時放出的熱量大于38.6kJ；
C．相同條件下，反應物能量相同，生成物能量相同，則產(chǎn)生的熱量相同；
D．生成硫酸鋇會放出能量，且生成2mol水，放出的熱量應大于114.6kJ．

解答 解：A．甲烷燃燒熱是1mol甲烷完全反應生成二氧化碳氣體與液態(tài)水放出的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ mol-1，1mol甲烷完全反應生成氣態(tài)水時放出的熱量小于890.3kJ，故A錯誤；
B．可逆反應中反應物不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化的氮氣小于0.5mol，則1mol氮氣反應時放出的熱量大于38.6kJ，選項中熱化學方程式中△H＜-38.6 kJmol-1，故B錯誤；
C．相同條件下，反應物能量相同，生成物能量相同，則產(chǎn)生的熱量相同，故C正確；
D．生成硫酸鋇會放出能量，且生成2mol水，放出的熱量應大于114.6kJ，選項中△H＜-114.6kJ/mol，
故選：C．

點評 本題考查熱化學方程式書寫、燃燒熱、中和熱及反應熱有關計算等，理解中和熱與燃燒熱含義，注意可逆反應不完全轉(zhuǎn)化性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有4個原子58個電子．
（1）寫出M的化學式NCl3、P的電子式；
（2）G與H反應的化學方程式4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl．
（3）如何檢驗化合物K中的金屬陽離子取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加高錳酸鉀溶液，溶液顏色退去，則說明有Fe2+；或取少量樣品于試管中，加水溶解，加入硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，滴加氯水溶液變成血紅色；或取少量樣品于試管中，加水溶解，加入K3Fe（CN）6如果出現(xiàn)藍色沉淀，則證明原溶液中有Fe2+．
（4）已知C（g）與D（g）反應生成3.4g G（g） 時放出9.24kJ的熱量，則該反應的熱化學方程為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
（5）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的
水溶液．用化學平衡移動的原理加以解釋飽和氯水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按如圖進行氯、溴、碘的性質(zhì)實驗．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（　�。�
A．①黃綠色�、诔壬、鬯{色　④白色B．①無色　�、诔壬、圩仙、馨咨�
C．①黃綠色　②橙色�、鬯{色　④無色D．①黃綠色�、跓o色　③紫色�、馨咨�

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示（反應混合物均呈氣態(tài)）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應的化學方程式：CO+2H2?CH3OH
B．反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等
C．反應至10分鐘，?（CO）=0.075 mol/L•min
D．增大壓強，平衡正向移動，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole-，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積①=②
B．溶液的pH變化：①減小②增大
C．電極上析出固體質(zhì)量①＜②
D．電極反應式：①中陽極：Cu2++2e-═Cu②中負極Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．鐵是人體必需的微量元素，綠礬（FeSO4+7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
測定綠礬樣品含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO2溶液體積為40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液變化為紫紅色，半分鐘不褪色說明達到反應終點．
②計算上述樣品中FeSO4+7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混和氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，已知其電池反應相當于CO的燃燒，且負極反應式為2CO+2CO32--4e-=4CO2
（1）該電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（2）若用該燃料電池與如圖裝置連接模擬工業(yè)電解食鹽水，則鐵棒應連接電源的負極（填寫“正極”或“負極”），電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-．當電池內(nèi)通過0.2mol 電子時，電解裝置中兩極共生成氣體4.48L（標準狀況下），此時將電解液充分混合，溶液的pH=14（不考慮溶液體積的變化）．
（3）利用該燃料電池做電源，以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是cd（填代號）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
a．電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能        b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬   d．粗鎳精煉時通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶，B的名稱是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．裝置圖2中盛溶液的儀器名稱是蒸發(fā)皿．
（2）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾   正確的操作順序是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na投入到足量的鹽酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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