Question

18．工業(yè)上用CO和H₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H₂?CH₃OH
• B． 反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
• C． 反應(yīng)至10分鐘，?（CO）=0.075 mol/L•min
• D． 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K增大

Answer 1

分析 A．由圖可知，反應(yīng)至10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，△c（CO）=1mol/L-0.25mol/L，△c（CH₃OH）=0.75mol/L-0=0.75mol/L，△c（CO）：△c（CH₃OH）=1：1，配平氫氣即可；
B．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，并沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；
C．反應(yīng)至10分鐘時(shí)，△c（CO）=1mol/L-0.25mol/L，帶入v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
D．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，K不變．

解答 解：A．由圖可知，反應(yīng)至10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，△c（CO）=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△c（CH₃OH）=0.75mol/L-0=0.75mol/L，△c（CO）：△c（CH₃OH）=1：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H₂?CH₃OH，故A正確；
B．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，并沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)至10分鐘時(shí)，△c（CO）=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，v（CO）=$\frac{0.75mol/L}{10min}$=0.075 mol/（L•min），故C正確；
D．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，K只受溫度的影響，K不變，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評 本條考查了化學(xué)平衡的建立過程，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判定和平衡移動(dòng)，難度不大，其中B、D為易錯(cuò)點(diǎn)．