Question

11．某化學(xué)小組通過灼燒法測定Cu_xS_y的組成，并驗證氣體產(chǎn)物SO₂的部分性質(zhì)，設(shè)計實驗如下（夾持裝置略去）：
I．測定Cu_xS_y的組成

步驟一：用圖1所示裝置高溫灼燒16.0gCu_xS_y至固體質(zhì)量不再變化，停止加熱，繼續(xù)通入O₂至硬質(zhì)玻璃管冷卻．
步驟二：向裝置D所得溶液中加入足量雙氧水，再加入過量BaCl₂溶液；將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀質(zhì)量為23.3g．
（1）裝置C中用于加熱的儀器名稱為酒精噴燈．
（2）步驟一中，停止加熱后，繼續(xù)通入O₂的主要作用為使生成的SO₂全部被裝置D中的NaOH溶液吸收，減小誤差．
（3）由實驗數(shù)據(jù)推斷得Cu_xS_y的化學(xué)式為Cu₂S．
（4）若無裝置E，則所測x：y的值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”）．．
Ⅱ．該小組選用實驗I中的裝置A、B、C和圖2所示裝置，依次驗證SO₂的漂白性，氧化性和還原性．
（5）按氣流方向，裝置的合理連接順序為A→B→C→I→G→H→J（填裝置字母）．
（6）試劑X的名稱為品紅溶液．能證明SO₂有還原性的實驗現(xiàn)象為裝置H中酸性KMnO₄溶液褪色或變淺．
（7）裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S^2-+2H₂O+5SO₂=3S↓+4HSO₃^-．

Answer 1

分析 I、A中生成氧氣，B干燥生成的氧氣，在C中Cu_xS_y與氧氣高溫灼燒，D吸收灼燒生成的二氧化硫氣體，E吸收空氣中的二氧化碳，防止干擾二氧化硫的吸收，
（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知；
（2）連續(xù)通入氧氣的目的是趕走二氧化硫充分在D中吸收；
（3）沉淀為硫酸鋇，23.3g，根據(jù)硫元素守恒可得硫元素的質(zhì)量，則16.0gCu_xS_y的銅元素的質(zhì)量可得，據(jù)此計算；
（4）若無裝置E，測得的硫元素質(zhì)量偏大，則x：y偏��；
II、（5）選用實驗I中的裝置A、B、C和圖2所示裝置，依次驗證SO₂的漂白性，氧化性和還原性，其中漂白性由品紅溶液檢驗，氧化性用硫化鈉檢驗，還原性由酸性高錳酸鉀檢驗，最后用氫氧化鈉吸收尾氣二氧化硫；
（6）試劑X為品紅溶液，二氧化硫具有還原性與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，據(jù)此分析；
（7）G中為二氧化硫與硫化鈉生成硫單質(zhì)．

解答 解：（1）裝置C中加熱的儀器為酒精噴燈；
故答案為：酒精噴燈；
（2）步驟一中，停止加熱后，繼續(xù)通入O₂的主要作用為使生成的SO₂全部被裝置D中的NaOH溶液吸收，減小誤差；
故答案為：使生成的SO₂全部被裝置D中的NaOH溶液吸收，減小誤差；
（3）沉淀為硫酸鋇，23.3g，為0.1mol，根據(jù)硫元素守恒，故m（S）=n（S）×32=n（BaSO₄）×32=3.2g，則銅元素質(zhì)量為：16-3.2=12.8g，故x：y=n（Cu）：n（S）=$\frac{12.8}{64}mol$：$\frac{3.2}{32}mol$=2：1，故該化合物為Cu₂S；
故答案為：Cu₂S；
（4）若無裝置E，則D中氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，則測得的硫元素質(zhì)量偏大，則x：y偏��；
故答案為：偏��；
（5）選用實驗I中的裝置A、B、C和圖2所示裝置，依次驗證SO₂的漂白性，氧化性和還原性，其中漂白性由品紅溶液檢驗，氧化性用硫化鈉檢驗，還原性由酸性高錳酸鉀檢驗，最后用氫氧化鈉吸收尾氣二氧化硫，故連接順序為A→B→C→I→G→H→J；
故答案為：I→G→H→J；
（6）試劑X為檢驗二氧化硫漂白性的試劑，為品紅溶液，二氧化硫有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色或變淺；
故答案為：品紅溶液；裝置H中酸性KMnO₄溶液褪色或變淺；
（7）G中為二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，離子反應(yīng)為：2S^2-+2H₂O+5SO₂=3S↓+4HSO₃^-；
故答案為：2S^2-+2H₂O+5SO₂=3S↓+4HSO₃^-．

點評 本題考查了物質(zhì)化學(xué)式的確定和性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用，難度中等．