Question

16．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 簡單陰離子的還原性：Z＜W
• B． X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物
• C． 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解
• D． Y、Z的簡單離子都會(huì)影響水的電離平衡

Answer 1

分析 Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，0.1mol/L的甲溶液的pH=13，則為一元強(qiáng)堿，只能為NaOH，則Na元素；0.1 mol/L的丁溶液pH=1，則丁為一元含氧酸，且W的原子序數(shù)大于Na元素，則W為Cl元素、W為HClO₄；0.1 mol/L的丙溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10^-0.7mol/L=0.2mol/L，故丙為二元強(qiáng)酸，且Z的原子序數(shù)大于Na元素，則Z為S元素、Z為H₂SO₄；常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，則乙為兩性氫氧化物，則乙為Al（OH）₃、Y為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，0.1mol/L的甲溶液的pH=13，則為一元強(qiáng)堿，只能為NaOH，則X為Na元素；0.1 mol/L的丁溶液pH=1，則丁為一元含氧酸，且W的原子序數(shù)大于Na元素，則W為Cl元素、W為HClO₄；0.1 mol/L的丙溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10^-0.7mol/L=0.2mol/L，故丙為二元強(qiáng)酸，且Z的原子序數(shù)大于Na元素，則Z為S元素、Z為H₂SO₄；常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，則乙為兩性氫氧化物，則乙為Al（OH）₃、Y為Al元素，
A．Z、W分別為S、Cl元素，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞S，則簡單陰離子的還原性：Z（S^2-）＞W(wǎng)（Cl^-），故A錯(cuò)誤；
B．X、Y、W分別為Na、Al、Cl元素，X、Y分別與W形成的化合物為NaCl、氯化鋁，氯化鈉為離子化合物，氯化鋁為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．乙為Al（OH）₃，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，但不溶于氨水，故C錯(cuò)誤；
D．Y、Z的簡單離子分別為鋁離子、硫離子，鋁離子和硫離子都發(fā)生水解促進(jìn)了水的電離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力．