10．（1）現(xiàn)有化合物：
①請寫出化合物丙中含氧官能團(tuán)的名稱：醛基、羥基．
②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙．
③請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件：
①1，2-二溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和烴
②乙醛與銀氨溶液反應(yīng)
③甲醛和足量的新制氫氧化銅反應(yīng)
④兩分子乳酸（CH3CHOHCOOH）間酯化成環(huán)的反應(yīng)．

分析 （1）①根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡式寫出其含有的官能團(tuán)名稱；
②具有相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)的有機物之間互為同分異構(gòu)體；
③羧酸的酸性大于酚類，酚類的酸性大于醇類，據(jù)此按酸性由強至弱排列甲、乙、丙；
（2）①1，2-二溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔、NaBr和水；
②乙醛與銀氨溶液反應(yīng)，生成乙酸銨、銀、氨氣和水；
③甲醛和足量的新制氫氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化碳、水和氧化亞銅；
④兩分子乳酸（CH3CHOHCOOH）間酯化成環(huán)的反應(yīng)，同時生成水．

解答 解：（1）①根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡式可知，丙中含有官能團(tuán)為醛基和羥基，故答案為：醛基、羥基；
②甲、乙、丙的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，則甲乙丙都互為同分異構(gòu)體，故答案為：甲、乙、丙；   
③甲中含有含有酚羥基、乙中含有羧基、丙中含有醇羥基，所以酸性大小為：乙＞甲＞丙，故答案為：乙＞甲＞丙；
（2）①1，2-二溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔、NaBr和水，反應(yīng)為，
故答案為：；
②乙醛與銀氨溶液反應(yīng)，生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)為，
故答案為：；
③甲醛和足量的新制氫氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化碳、水和氧化亞銅，反應(yīng)為，
故答案為：；
④兩分子乳酸（CH3CHOHCOOH）間酯化成環(huán)的反應(yīng)，同時生成水，反應(yīng)為，
故答案為：．

點評 本題考查常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，明確常見有機物的性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．水中加入鈉：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈣溶液加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化銅中加入鹽酸：OH-+H+═H2O
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷的裝置，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置．有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點/℃78.538.459
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是abc（選填序號）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成  b．減少Br2的生成 c．減少HBr的揮發(fā)  d．水是反應(yīng)的催化劑
（2）已知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+CH3CH2Br+H2O．
（3）儀器B的名稱球形冷凝管，冷卻水應(yīng)從B的下（填“上”或“下”）口流進(jìn)．
（4）反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在C中（填“A”或“C”中）．
（5）若用濃的硫酸進(jìn)行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列b（選填序號）溶液來洗滌產(chǎn)品．
a．氫氧化鈉      b．亞硫酸鈉      c．碘化亞鐵      d．碳酸氫鈉
洗滌產(chǎn)品時所需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制曲線（圖）．請分析討論以下問題．
（1）在0～t1、t1～t 2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里，收集到氣體最多的是B時間段．
（2）t1～t2時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是溫度、t2～t3時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是濃度（填“溫度”或“濃度”或“壓強”或“催化劑”）（提醒：多填倒扣分）
（3）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有AC；
A．蒸餾水           B．NaCl固體         C．NaCl溶液           D．通入HCl氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物． 請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是氮．
（2）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+ （填具體離子）．
（3）用某廢棄的太陽能電池板中的半導(dǎo)體材料與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）在100mL18mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是ab（填序號）．
a．7.32L      b． 6.72L   c．20.16L    d．30.24L
欲使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入B的最高價含氧酸所形成的鈉鹽，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機分子中所有碳原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．B．HC≡C-CH2CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖燒杯中都盛有稀硫酸，則：

（1）A中進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+；溶液的pH增大（填入增大、減小或不變）．
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（4）三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．
（5）某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的實驗是C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．lmol某氣態(tài)烴最多可與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時，若將氫原子全部取代，需要6molCl2，由此可知該烴結(jié)構(gòu)簡式可能為（　�。�
A．CH3-CH━CH一CH3B．CH3-C≡CHC．CH≡CHD．CH3-C≡C-CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下，下列敘述正確是（　　）
A．可用FeCl3溶液檢驗步驟（1）產(chǎn)物的是否有苯酚殘留
B．可用溴水檢驗步驟（2）產(chǎn)物中是否有烯丙醇?xì)埩?/td>
C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與溴水發(fā)生反應(yīng)

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