設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，8g O2含有0.5 NA個(gè)電子
B、0.1mol/L NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D、常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A.1個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，含有16個(gè)電子；
B．沒(méi)指明溶液的體積無(wú)法計(jì)算；
C．氣體摩爾體積只適用與氣體；
D．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
解答： 解：A.1個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，含有16個(gè)電子，8g氧氣的物質(zhì)的量為
8g
32g/mol
=0.25mol，含電子數(shù)=0.25mol×16×NA=4NA，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)指明溶液的體積無(wú)法計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液體，不能使用體積摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子，含原子數(shù)目為NA，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積使用條件和適用對(duì)象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問(wèn)題所涉及反應(yīng)是上述兩個(gè)方程式之一．請(qǐng)回答：
（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A+B+H2O→X+Y，且相對(duì)分子質(zhì)量X＞Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，檢驗(yàn)Y中陰離子的試劑是
 
．
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，A和B反應(yīng)都能進(jìn)行．寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．
（3）若A為常見的非金屬單質(zhì)，它是構(gòu)成有機(jī)物的基本元素之一，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（4）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出A與B反應(yīng)生成Y的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式．下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是（　　）
A、大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑
B、加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率
C、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D、使用甲醇、乙醇混合型汽油可以減少對(duì)大氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①非金屬置換金屬的反應(yīng)
②弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸
③有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)
④沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)．
A、②④B、①③④
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�
A、屬于離子化合物還是共價(jià)化合物
B、在一定條件下的電離程度
C、熔融狀態(tài)下是否完全電離
D、溶于水后的導(dǎo)電能力是強(qiáng)還是弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molCl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA
B、1molO2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA
C、1mo1Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子
D、在2KClO3+4HC1（濃）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，書寫不正確的是（　　）
A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、把金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、將少量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　　）
A、氧化物、化合物
B、溶液、膠體
C、分散系、溶液
D、酸性氧化物、化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙醇的分子式為C2H6O，為了確定乙醇的結(jié)構(gòu)是CH3OCH3還是CH3CH2OH，某化學(xué)興趣實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置的實(shí)驗(yàn)（圖中固定、夾持裝置略去）

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②盛裝試劑，A中裝入足量金屬鈉，C中裝入足量氧化銅，B中裝入59ml密度為0.78g/cm3的乙醇，D中裝入相應(yīng)試劑后稱重為m1 g，連接好裝置；
③打開活塞K通入一會(huì)兒氦氣，后關(guān)閉活塞K；
④點(diǎn)燃C 處酒精燈，加熱一段時(shí)間后，再將B處活塞打開，慢慢滴下乙醇，待乙醇全部放下后，關(guān)閉B處活塞；
⑤打開活塞K，緩慢通入一會(huì)兒氦氣，后關(guān)閉活塞K；
⑥停止加熱，拆卸裝置，稱量D的質(zhì)量為m2 g．
試回答下列問(wèn)題：
（1）B儀器的名稱是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（3）當(dāng)m2-m1=
 
時(shí)，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，A處發(fā)生化學(xué)的方程式為
 
．
（4）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是
 
（選填序號(hào)）
a．可將通入的氦氣換成通入空氣
b．可將氧化銅換成氧化鐵
c．裝置D中可盛裝濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰
d．若所用金屬鈉少量被氧化時(shí)，不會(huì)影響D中的質(zhì)量變化．

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