【題目】如圖形象地表示氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)的敘述中不正確的是（ ）

A.鈉原子易失去一個(gè)原子，氯原子易得到一個(gè)電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.鈉原子與氯原子作用形成后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

D.氯化鈉中微粒之間形成離子鍵

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖可知在形成氯化鈉時(shí)Na失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，而Cl得到電子變?yōu)殛庪x子，然后利用陰陽離子的靜電作用形成化合物來分析解答。

A．由形成過程圖可知，Na失去1個(gè)電子，變?yōu)?/span>Na+， Cl得到1個(gè)電子，變?yōu)?/span>Cl-，故A正確；

B．鈉離子與鈉原子核外電子排布不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C．鈉原子與氯原子得失電子后生成NaCl，對(duì)應(yīng)的離子最外層都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，故C正確；

D．因氯化鈉是陰陽離子通過靜電作用形成的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，形成的是離子鍵，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說法正確的是（ ）

A.若M甲＞M乙，則氣體體積：甲＜乙

B.若M甲＜M乙，則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙

C.若M甲＞M乙，則氣體的摩爾體積：甲＜乙

D.若M甲＜M乙，則氣體的分子數(shù)：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()

①沸點(diǎn)：

②離子還原性：

③酸性：

④金屬性：

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

⑥半徑：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，若以氫氧化鈉溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）

A.正極反應(yīng)式為

B.負(fù)極反應(yīng)式為

C.電池在工作過程中電解液的堿性保持不變

D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有3.2g CuO、Fe2O3 混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少了0.72g，反應(yīng)后全部氣體用50mL 0.7mol·L-1 Ba(OH)2溶液吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是

A.反應(yīng)中生成的CO2體積為1.008 L

B.吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2

C.原混合物中CuO與Fe2O3 質(zhì)量比為3:1

D.若將質(zhì)量相同的混合物加過量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液時(shí)沉淀達(dá)最大量，由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素，請(qǐng)回答下列問題：

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則基態(tài)原子的電子排布式為____________________，結(jié)構(gòu)中有__________種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的理由是________________________________________。

(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。

(4)Ni與CO能形成配合物，該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為__________。

(5) 分子中的中心原子雜化軌道類型是__________，該分子的空間構(gòu)型為__________。

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部，a、b原子的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、，則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________，已知：該晶體的密度為， 是阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B.b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1

C.a→c點(diǎn)過程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H＋)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B. 在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)可以適當(dāng)加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C. 向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

D. 稱取19.0g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnC12溶液

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