【題目】下列能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B. 在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時可以適當(dāng)加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C. 向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

D. 稱取19.0g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnC12溶液

【答案】B

【解析】A．不能將濃硫酸直接加到容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中稀釋濃硫酸，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容，故A錯誤；B．升高溫度可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故B正確；C．NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來制備膠體，故C錯誤；D．n(SnCl2)=≈0.1mol，用100 mL蒸餾水溶解后，溶液的體積不是0.1L，所以不能配制1.0molL-1SnCl2溶液，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖形象地表示氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)的敘述中不正確的是（ ）

A.鈉原子易失去一個原子，氯原子易得到一個電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.鈉原子與氯原子作用形成后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

D.氯化鈉中微粒之間形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在120℃、1.01x105Pa時，將1L丙烷與若干升O2混合點燃充分燃燒后，恢復(fù)至原溫度、壓強，測得氣體體積為aL,通過堿石灰后氣體體積變?yōu)?/span>bL。

（1）若a-b=7， 則bL氣體中一定含有____。

（2）若a-b=5，則混合前O2體積是______，點燃前混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應(yīng)判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】居民飲用水的質(zhì)量必須符合國家標(biāo)準(zhǔn)，以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖�？磮D后回答下列問題。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請寫出另一個屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_________________________。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_____________

①只是物理過程 ②只是化學(xué)過程 ③是物理和化學(xué)過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是_____________（寫化學(xué)式）。

（3）配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。

Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O

上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。

（5）Cl2的作用是_____________________________。

（6）Cl2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式。____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量

B. 圖②是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量

C. 圖③是向飽和的NaCl溶液中不斷加水

D. 圖④是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題：

（1）Z3+離子的核外電子排布式是_______。

（2）科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______；X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是_______。（填化學(xué)式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是_______。

（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是_______。（填化學(xué)式）

（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性而研發(fā)的新型可充放電電池，其反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）

A. 充電時，嵌入中

B. 放電時，極發(fā)生的電極反應(yīng)為

C. 放電時負極反應(yīng)為：

D. 充電時，若轉(zhuǎn)移，石墨烯電極增重7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)為1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是( )

A. a=2

B. 達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 速率隨時間變化關(guān)系如圖所示

D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施

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